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Acide nitreux.

alkalis ont plus d’attraction pour l’oxide nitrique , quecelui-ci n’en a avec l’acide nitreux - , et voilà pourquoi onne fait pas des nitrites, mais seulement des nitrates avecles alkalis fixes et la vapeur nitreuse , non plus qu’avecles mêmes bases et avec l’acide nitreux liquide.

Si l’on fait passer cette vapeur nitreuse à travers l’acidesulfurique concentré, on l’obtient cristallisé.

Voici comme on doiL opérer : on met dans un flacon àdeux tubulures de la limaille de cuivre : l’autre tubuluresert à verser de l'acide nitrique , afin de faire dégager legaz oxide d’azote. D’une des tubulures part un tube quiva plonger dans un autre flacon , contenant de l’acide ni-trique concentré; ce dernier flacon est garni d’un autretube recourbé, qui va se rendre dans un flacon rempliaux deux tiers d’acide sulfurique concentré. On fait en-suite dégager le gaz oxide d’azote ni treux , qui va se ren-dre dans l’acide nitrique concentré : la vapeur nitreusese forme; et à mesure que l'acide sulfurique s’en empare,il paroît sous la forme de petits cristaux en aiguilles.

Si l’on mêle de la vapeur nitreuse avec du gaz oxigène,il n’y aura pas d’absôrption.

Si l’on fait passer cette vapeur nitreuse dans de l’acidenitrique, il y aura absorption.

Si l’on remplit un flacon de vapeur nitreuse, et que l’ony ajoute de l’eau bouillie, ou bien privée d’air par unmoyen quelconque, là vapeur nitreuse ne se mêlera pointà l’eau.

Mais l’effet a lieu avec l’eau aérée.

Les oxides métalliques se comportent différemmentavec l’acide nitreux; les moins oxidéss’unissent à la por-tion d’acide nitrique qu’il contient, et citassent le ga?