332 Liquidi

Queste tavole sono talmente semplici, iche hanno appena bisogno d’essere spiega- ite. Supponiamo che si abbia una soluzione ;di nitrato (li zinco d’ un peso specifico di ]i, 4 o 5 o, alla temperatura di i 3 ° centigt a- idi ; gettando l’occhio sulla tavola si vedràtosto che una simile soluzione contiene lametà del suo peso di nitrato di zinco cri-stallizzato.

Se il peso specifico della-soluzionenon si trova esattamente nelle tavole, sipotrà conoscere molto approssimativamen-te la proporzione di sale che contiene,per mezzo del metodo che segue. Suppo-niamo che si tratti d’ una soluzione dipotassa d’ America , del peso specifico di1,1900, alla temperatura di i 3 9 centigra-di ; osservando la tavola si trova che laquantità del sale contenuto in questa so-luzione è fra i o, 3 o ed i 0,32 ; ora ilpeso specifico d’ una soluzione carica di«, 5 o è di 1,1840, e quello della solu-zione che contiene i o ,52 è di 1,1989.Adunque, se si può trovare un numero lacui relazione a 3 o e 52 sia la stessa diquella di 1,1900 a 1,1840 e 1,1989,questo numero sarà esattissimamente quel-lo della quantità del sale contenuto nellasoluzione ; si avrà, dall’ operazione chesegue, un numero x che, aggiunto a 3 o,sarà il numero cercato :

02 — 3 o: 1,1989 — 1,1 840 : : x :1900 — 1840, o, ciò che è la stessacosa, 2 : i4g : : x: 60, e per conseguen-2X6° _

za x ~ —;— " 0,81. Questo numero

«49

aggiunto a 3 o, dà 3 o, 8 i per quello cheindicherebbe la quantità del sale contenu-to nella soluzione d 1 un peso specificodi 1,1900.

Se si volesse ridurre, aggiugnendovidell’acqua, una soluzione saturata d’unsale qualunque, a uon contener più cheuna proporzione data di questo sale perjcento, si troverebbe nella maniera seguen-

Liqiudi

te questa quantità addizionale d’ acqua,con cui la soluzione dovrebbe essere allun-gala. Sia D il peso di questa soluzione, Sla quantità (li sale che contiene, x laquantità d’acqua da aggiungervi, S la pro-porzione del sale in 100 parti del nuovoD—\-x D

miscuglio ; si avrà -^donde r

SD — SD.

— s

Supponiamo che la soluzione satura-ta da ridursi sia quella del nitrato di po-tassa, e facciamo D zrr 100 : si vedrà,per mezzo della tavola, che una solu-zione saturata di nitrato di potassa contie-ne 24,88 parti per 100 del sale ; dunqueS ZIZ. 24,88. Se ora si vuole che que-sta soluzione non contenga più che i0,10 del sale, allora S sarà — io, e si24&H---»ooo

avrà x ~-~ 14 8-8 : in mo-

do che aggiugnendo a ioo parti dellasoluzione saturata, 148,8 parti in pesod’ acqua, si formerà una nuova solu-zione che conterrà solo 0,10 del sale.

La quantità del sale che l’ acqua puòdisciogliere aumenta nella maggior partede’casi con la temperatura; donde ne segueche la saturazione ed il peso specifico del-la soluzione debbono variare con essa.La tavolò precedente non si applica chealla temperatura di circa 1 5 centigradi.Non si souo ancora fatte sperienze esattesulle correzioni che devono rendere necessarii i diversi cangiamenti che può su-bire questa temperatura. Hassenlratz avevapromesso su questo soggetto un trattatoche non ha poi pubblicato.

L’ acqua può rlisciogliere nello stessotempo più d’ un corpo solido ; ed al-P acqua saturata d’ una sostanza, si puòpresentarne un’altra che sia suscettibile di: sciogliervisi. I risultamenli saranno allora' estremamente variabili secondo la naturadelle sostanze impiegate ; ma si possono ri-