l5o DES CHLORURES DE CARBONE,

sultat, en décomposant le gaz hydrochlorique par le po-tassium. Ce métal absorbe à l’aide de la chaleur, tout 1®chlore et laisse le gaz hydrogène, dont le volume, aprèsl’opération, est précisément égal à la moitié du volum edu gaz hydrochlorique.

D’après toutes ces considérations, l’acide hydrochlo-rique est composé de

1 volume de chlore ) ( chlore 97,26

ouen poids!

1 vol urne d’hydrogène) (hydrogène 2,74

100,00

Sa composition atomique est Ch 1 II 1 .

Chlore et carbone.

Le chlore ne peut se combiner directement à aucunetempérature avec le carbone. Lorsqu’on met en contact 1«chlore avec le charbon à une chaleur rouge , l’hydrogèn®que contient ce dernier s’unit au chlore, d’où résulte seu-lement du gaz hydrochlorique.

Lorsque le chlore réagit sur certains composés qui ren-ferment du carbone , il peut se combiner avec celui-ci»former une véritable combinaison , et dans des propor-tions variables.

L’existence de deux composés de chlore et de carbone aété signalée la première fois, il y a plusieurs années, parM. Faraday, chimiste anglais , ils ont été obtenus en fai-sant agir, à l’action de la lumière , le gaz chlore sur l’hy-drocarbure de chlore (combinaison de gaz hydrogène deu-tocarbonéet de chlore). A mesure que le chlore est absorbé,il y a décomposition de ce liquide, formation d’acide hy-drochlorique et de perchlorure de carbone qui apparaîtsous la forme d’une masse blanche cristallisée en aiguilles*Pour purifier ces cristaux , on les lave avec de l’eau ava-lisée pour enlever l’acide hydrochlorique, puis après le*avoir dissous dans une petite quantité d’alcool , on les