DU CHLORURE d’iIÏDROGÉNE BI-CARBOIiÉ. l35

L’on voit évidemment que l’oxigène se porte sur l’oxide decarbone, et l’hydrogène sur le chlore.

Les métaux qui ont beaucoup d’affinité pour le chloreen opèrent la décomposition en absorbant le chlore etMettant en liberté le gaz oxide de carbone.

Le chlorure d’oxide de carbone est composé , d’après ceque nous avons exposé ci-dessus , d’un volume de gazchlore et d’un volume de gaz oxide de carbone, conden-®c s en un seul volume, ou en poids de :

Chlore. 71,63 1 at. chlore

ou

Oxide de carbone. 28,37 1 at. oxide de carbone

100,OU

Combinaison du chlore avec le gaz hydrogène deuto-car-honé (hydrocarbure de chlore, chlorure d’hydrogènebi-carboné).

l’armi les deux composés gazeux d’hydrogène et de car-bone , il n’y a que le gaz hydrogène deuto-carboné quiPuisse s’unir au chlore. En mêlant, sous l’eau, volumes^Caux de ces deux gaz , il y a condensation et précipita-hon sur les parois du vase d’un liquide huileux qui les*Uouille et tombe bientôt au fond.

On obtient ce composé en assez grande quantité en fai-sant rendre dans un ballon, d’un côté du gaz chlore, et del’autre du gaz hydrogène deutocarboné. Si l’on règle l’opé-ration de manière que ce dernier soit en excès, le composées t neutre; dans le cas contraire il est plus ou moins acide,Par suite de l’action du chlore sur le produit. Toutefois,a près sa formation , il est nécessaire de le laver à plu-steurs reprises avec de l’eau.

Propriétés. L’hydrocarbure de chlore est un liquide in-colore , d’une odeur éthérée très-agréable ; sa saveur est