l5o DE i/acidk iodiqüe.
Dès que le contact a eu lieu entre la gaz et l’iode, Uréaction commence avec dégagement de calorique, et l’onobtient une masse solide d’un jaune rougeâtre, formée d’a-cide iodique et de chlorure d’iode. En exposant ce mé-lange à une douce chaleur, et dirigeant un courant d’airsec dans le ballon, le chlorure d’iode est volatilisé , et l’a-cide iodique reste au fond du ballon, sous la forme d’unemasse blanche solide. On peut également former cet acide,suivait Sérullas, en traitant l’iode en poudre par l’acidenitreux ( Joum. de Chim. mèd. tome VIII, pag. 25a.)
Propriétés. L’acide iodique est blanc, demi-transpa-rent , incolore, inodore, et d’une saveur très-aigre; sou-mis à une température de -|- 200 °, il fond et se décom-pose entièrement en donnant des vapeurs d’iode et du gazoxigène. Mis en contact avec l’air, il absorbe peu à peül’humidité qui s’y trouve, et se résout en liquide. L’eau,par cette raison , le dissout avec la plus grande facilité :cette solution incolore peut être concentrée et amenée enconsistance sirupeuse par l’évaporation; elle rougit forte-ment la teinture de tournesol, et finit par la décolorer peuà peu.
Tous les corps combustibles simples ou composés qui ontbeaucoup d’affinité pour l’oxigène , décomposent l’acideiodique ; c’est ainsi qu’agissent le carbone , le phosphore,le soufre, surtout à l’aide de la chaleur. Les composés nonsaturés d’oxigène le décomposent même à la températureordinaire : tels sont les acides sulfureux, phosphoreux, quipassent à l’état d’acide sulfurique et phosphorique, etmettent l’iode en liberté.
Cét acide est composé, d’après les analyses de MM. Davyet Gay-Lussac, de :
ou
Qiigènc...... 24,19 ' 5 at, oxigène
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