SES PROPRIÉTÉS.

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D’après celle disposition, toutes les circonstances pro-pres à la formation de cet acide se trouvent réunies. L’aircontenu sous la cloche, reposant sur une couche d’eau, setrouve bientôt saturé d’humidité. A mesure que l’acideVpophosphorique se forme, il absorbe l’humidité, se ré-sout en liquide, tombe goutte à goutte dans le flacon , oufient se dissoudre dans l’eau de l’assiette. Tar suite de cete flet, de nouvelles portions de phosphore sont mises encontact avec l’air qui peut se renouveler peu à peu parles trous latéraux; enfin, l’état d’isolement où se trouvechaque cylindre de phosphore empêche que la tempéra-ture ne s’élève trop , et qu’il n’en résulte une combus-tion vive dpnt le produit est toujours de l’acide phospho-rique.

L’acide hypophosphorique, ainsi préparé, est un liquidevisqueux, sans couleur, ayant une légère odeur alliacée etRougissant fortement la teinture de tournesol. Il contientUne grande proportion d’eau qu’on peut lui enlever par saconcentration à une douce chaleur. Lorsqu’il est le plusconcentré possible , il est épais comme un sirop, incris-tallisable et plus pesant que l’eau. Soumis à l’action dufeu, il est décomposé par l’eau qu’il contient, et transforméd’une part en acide phosphorique, et de l’autre en hydro-gène protophosphoré, qui se dégage à l’état de gaz ; d’oùl’on voit que les élémens de l’eau se séparent pour se por-ter : savoir : l’oxigène sur une partie de l’acide hypophos-phorique , et l’hydrogène sur une partie du phosphore ;flu’ainsi ils contribuent tous les deux à la transformationde cet acide en acide phosphorique par une addition d’oxi-gène d’un côté , et par une soustraction de phosphore del’autre.

On peut vérifier tous ces résultats en chauffant une por-tion de cet acide dans une petite fiole munie d’un tubepropre à recueillir les gaz.