SES PROPRIÉTÉS.

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Certains métaux , à une haute température , peuventdécomposer l’acide silicique. Nous avons déjà vu plushaut que le potassium agissait ainsi ; le fer en présence ducarbone peut le décomposer, comme MM. Berzélius etStromeyer l’ont prouvé ; le silicium entre alors en com-binaison avec le fer pour former un composé qui se produitnaturellement dans les hauts fourneaux, où l’on réduit les®dnes de fer siliceuses , et qui fait partie constituante dePtesque toutes les fontes du commerce.

L’acide silicique, d’après la moyenne de plusieurs ana-les, est composé, d’après M. Berzélius , de :

Silicium. 48,08 ou 1 atonie

Oxigène. 51,92 ou 3 atomes.

100,00

Usages. Cet acide à l’état de pureté n’est qu’employédans les laboratoires. Dans les arts, celui que fournit laNature a de nombreux emplois; à l’état de sable pur, ilet| tre dans la composition des glaces et du verre blanc ,d e s émaux sur la faïence; à l’état de sable coloré ou im-pur , il sert pour la fabrication de la grosse verrerie. Mêléavec la chaux, il constitue celte préparation connue sous^ nom mortier , dont on fait un usage fréquent dans lesinstructions. Dans quelques travaux métallurgiques, ilSer t aussi comme fondant.

Les différentes variétés naturelles de cet acide et sesinibinaisons ont des usages multipliés: les pierres à feu,les pierres à fusil sont faites avec une pierre presque entiè-re ment formée d’acide silicique, et que les minéralogistesdésignent sous le nom de silex pyromaque. La variété sinombreuse, connue sous le nom à'agate, sert à la fabrica-tiou de vases, d’ornemens et de bijoux, etc. L’améthiste,Lopale,la cornaline, sont aussi des variétés très-employéesP°ur la confection d’objets de luxe.