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dans un tube de porcelaine rouge d.e feu. Le chlore et lecarbone décomposent concurremment l’oxide d’alumi-nium, d’où résulte de l’oxide de carbone et du chlorurgd’aluminium , qui est volatil et se condense en une massecristalline à quelque distance de l’orilice du tube et de l’a-longe de verre qui lui est ajoutée.

Ce chlorure est blanc, demi-transparent, volatil} ex-posé à l’air, il absorbe l’humidité et tombe en déliques-cence. L’eau le dissout avec la plus grande facilité. Cettesolution, évaporée àsiccité, est décomposée par J’epu enacide liydrochlorique qui se dégage ? et en oxide d’alumi-nium fixe.

Suivant M. Wohler, le soufre et le phosphore peuvents’unir avec l'aluminium en chauffant ce métal dans la va-peur de ces corps combustibles. Ces composés sont noirs,prennent de l’éclat par le frottement, et se décomposentpeu à peu par leur contact avec l’eau en oxide d’alumi-nium , et en gaz hydrosulfurique et hydrogène protoplios-phoré.

CHAPITRE ÏIJ.

yipTRlUM.

Son état naturel. — Son extraction. — Ses propriétés. —-Ses combinaisons avec Foxigéne , le sélénium et le phos-phore.

L’ytthium est le métal d’un oxide connu sous le nom

. L

A'Yttria, qui a été découvert en 1794 parle professeur