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WrPO-SULFATE DE ST^ONTÎANE.

$out de suite beaucoup de gaz sulfureux. Cette propriétéest tellement caractéristique, qu’elle permet toujours de lesreconnaître.

Les hypo-sulfates n’absorbent point ou n’absorbent quetrès lentement l’oxigène de l’air.

Leur composition peut facilement se conclure de leurtransformation en sulfates neutres et en gaz sulfureux parla chaleur : elle est telle que la quantité d’oxigène de l’oxideest à la quantité de l’oxigène de l’acide, comme r à 5, età la quantitéd’acide lui-même, comme i à 9,0282.

Aucun d’eux ne se trouve dans la nature.

L’hypo-sulfate de baryte se prépare en faisant passer uncourant de gaz sulfureux dans de l'eau tenant en suspensiondu bi-oxide de manganèse, filtrant la liqueur, y ajoutant dela baryte ou du sulfure de barium, comme il a été dit ( 255 ).

Il en est de même de ceux de chaux et de strontiane.Quant aux autres, ils se préparent, soit en combinant di-rectement l’acide avec les bases, soit par la double décom-position de l’hypo-sulfate de baryte et des sulfates solubles.Cependant ceux de potasse et de soude pourraient encoreêtre obtenus en précipitant l’hypo-sulfate de chaux par lescarbonates qui ont pour bases ces alcalis.

Hypo-sulfate de baryte. — Ce sel cristallise en prismesquadrangulaires, doués d’un éclat assez vif, et terminés parun grand nombre de facettes. 11 contient 10,78 pour 100d’eau de cristallisation. Projeté sur les charbons incandçs-cens, il décrépite fortement. 100 parties d’eau à 8°,i4 endissolvent i 3 part., 94 * Le chlore ni l'air n’en allèrent ladissolution ; l’acide sulfurique en précipite tout-à-coup labaryte.

Hypo-sulfate (le chaux. — U se présente en lames hexa-gonales régulières, groupées ordinairement de manière àformer des rosaces, et qui renferment 26,24 pour 100 d’eaude cristallisation ou 4 proportions; ils se dissolvent dans 0,8de leur poids d’eau bouillante et dans 2,46 d’eau à 19°.Hypo-sulfate de strontiane. — Les cristaux de cet hypo-