CARACTÈRES GÉNÉRIQUES.

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Par métal et vapeur Je Par acide bromhydriquebrome, (i) liquide et métal.

5 e

Par double décomposi-tion.

I-es proto-brômures—d'arsénic.

—d’anlimoiue.

—de zinc.

—de eadmium.

—de nickel.

—de cobalt.

—de cuivre.

■—de bismuth.

Le bi-bt ômure d’étain.

Le sesqui-brâtnure de fer.

Le bromure de zinc.

Les proto-bromures de fer J|—d’étain.

Le bromure d’argent et 1 eprolo-brôniure de mer-cure, tous deux insolu-bles.

3'

Par acide brômhydrique 1et acide azotique.

Le proto - bromure deplomb, tri» peu soluble.

I 7 '

Le bi-brômure de platine. Par éther chargé deLe tri-bromure d’or. brome.

c

Par acide bromhydri-que liquide et oxides ouI carbonates. (2)

Les bromures de potas-sium.

— de sodium (107).

Presque tous les bromures. I

Ces divers procédés s’exécutent comme ceux qui sont re-latifs à la préparation des clilorures et qui ont été décritsavec soin (1714).

Caractères génériques .—Lorsque l’on chauffe un mélangede bi-sulfate de potasse et de bromure dans un tube deverre, bientôt apparaissent des vapeurs rouges de bromequi se trouvent mêlées d’acide sulfureux. A la vérité, lesbypo-azotates traités de la même manière laissent aussi dé-gager des vapeurs rouges ; mais ces sels produisent égale-ment le même phénomène avec l’acide sulfurique étendud’eau, et augmentent d’ailleurs la combustion des cliarbonsardens, propriétés que ne possèdent pas les bromures.

Examinons maintenant quelques brômures en particulier.

(1) L’actioa du brome sur l’arsenic, l'antimoine, l’étain, est très vive à latempérature ordinaire : elle a lieu avec lumière. Il en est de même de celles dupotassium et du sodium : celle du potassium est même si grande, qu il y acomme explosion.

(*) Cet acide peut être préparé eu mettant le brome en contact avec l’eauet faisant passer du gaz sulthydrique à travers la liqueur.

3i.