COMPOSITION. S0 ft

La plupart des autres, au contraire, sont très solubles pareux-mêmes: tels sont, du moins, ceux de strontium, demagnésium, d’aluminium , de glucinium , de zinc, de cad-mium, d’argent, de proto-fluorure de maganôse, de fer,de cobalt, de vanadium, de nickel, de plomb, de bi-fluo-ruresd’étain, de cuivre , de platine.

Lorsqu’on fait chauffer un fluo-silicate de fluorure avecl’acide sulfurique concentré, et que le métal est susceptiblede décomposer facilement l’eau, comme les métaux desdeux premières sections, il en résulte un sulfate à based’oxide et un dégagement d’acide fluo-silicique. L’actiondes autres acides n’est point connue.

Les fluo-silicates sont généralement décomposés parles dissolutions bouillantes de potasse et de carbonate depotasse.

État naturel. — Aucun fluo-silicate n’a été , jusqu’à pré-sent , trouvé dans la nature.

Préparation. _Presque tous les fluo-silicates se prépa-

rent en mettant la dissolution de fluor-hydrate de fluorurede silicium en contact avec les oxides ou les carbonates. Si lefluo-silicate est soluble, on peut aller jusqu’à saturer l’acideet employer un excès de base ; s’il est au contraire inso-luble , il faut mettre un très léger excès d’acide. Il n’y aguère que celui de fer qu’on’ne puisse pas se procurer ainsi :on doit le faire en traitant la limaille de fer par le fluor-hy-drate de fluorure de silicium-, l’hydrogènede l’acide fluor-hy-drique se dégage, le fluor s’unit au fer et le fluorure ferru-gineux au fluorure de silicium ou acide fluo-silicique.Ceux de potassium et de barium peuvent encore être pré-parés en versant une dissolution de fluor-hydrate de fluo-rure de silicium, dans une dissolution de sel à base de po-tasse et à base de baryte. Le fluo-silicate se dépose en peude temps.

Composition. —Les fluo-silicates sont composés de tellemanière que la quantité de fluor de l’acide est le douille dela quantité de fluor du fluorure métallique.