la liqueur; il s’en dépose bientôt des cristaux volumineuxde bi-chrômate de chlorure de potassium. L’action de l’acidechlorhydrique a donc pour effet de décomposer d’abord lapotasse; il ne faudrait pas que l’ébullition fut d’une troplongue durée, car alors l’acide chrômiquc serait lui-mêmedécomposé. Voici ce qui a lieu.
Atomes employés.
a at. acide clirômique.i 3 o 4
i at. potasse. 589
» at. acide chlorhydrique... 454îÎ47
Atomes produits.
1 at. acide chrômique.i3o4
1 at. chlorure de potassium... 9311 at. eau. ira
a347
On voit donc que le bi-clirômate de chlorure est formé de2 at. d’acide clirômique et de 1 at. de chlorure : aussi se pro-duit-il tout-à-coup en mêlant l’acide chrômique et le chlo-rure de potassium dans ces proportions, pourvu qu’on ait lesoin d’ajouter de l’acide chlorhydrique à la liqueur; il seforme encore, lorsqu’on traite le bi-clilorure de chrome parl’eau saturée de chlorure de potassium; l’on peut mômeobtenir par ce procédé les bi-chrômates de chlorures désodium, de calcium, de magnésium, etc., phénomène-facile à concevoir en se rappelant que le bi-clilorure dechrome est transformé par l’eau en acide chrômique etacide chlorhydrique.
Le bi-chrômate de chlorure de potassium cristallisefacilement en prismes droits à base rectangulaire, dont lacouleur est d’un rouge orangé très intense, comme celle dubi-chrômate de potasse. Exposé à l’air, il n’en attire pasl’humidité. Mis en contact avec l’eau, il la décompose , etde là résulte de l’acide chlorhydrique et du bi-chrômate depotasse; mais le bi-chrômate de chlorure reste intact, lors-que l’eau est chargée d’une quantité convenable d’acidechlorhydrique. (M. Peligot, Ann . de C/iim. et de Phys.,tu, 267.)
1 853 . Chromate de soude. — Jaune, très soluble dans1 eau, plus à chaud qu’à froid ; cristallise assez facilement;
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