ÉTAT NATUREL.

L’acide tungstique n’ayant pas une très grande affinitépour les oxides métalliques, il s’ensuit que les acides puis-sans doivent décomposer les tungstates. Cependant cettedécomposition n’est totale qu’à l’aide de la chaleur , dumoins quand le tungstate est soluble dans l’eau. En effet,lorsqu’on verse à la température ordinaire de l’acide sulfu-rique, de l’acide azotique ou de l’acide chlorhydriqueliquide , dans une solution de tungstates de potasse ,de soude ou d’ammoniaque , on obtient du sulfate oude l’azotate de potasse , on bien du chlorure de potas-sium , etc., qui restent en dissolution dans la liqueur, etun précipité blanc de tungstate acide. Mais si les acides sul-furique , azotique ou chlorhydrique étant en excès, on faitbouillir la liqueur , bientôt le précipité devient jaune, etn’est plus que de l’acide tungstique retenaht un peu de l’a-cide donton s’est servi pour décomposer le tungstat.e(io6i).

Nous n’ajouterons rienàce quenous avons dit, d’unema-nière générale, de l’action des tungstates sur les sels (i3og).

i865. État naturel. — On ne connaît que trois tungstatesnaturels : le tungstate de chaux, le tungstate double de feret de manganèse et le tungstate de plomb.

i° Le tungstate de chaux se trouve à Bitberg, en Suède ;àEhrenfriedersdorf, en Saxe 5 à Zinwald et à Sclilacken-wald, en Bohème. Il est translucide , d’un blanc jaunâtre,a l’aspect gras, et ressemble entièrement à une pierre. Sapesanteur spécifique est de 6,066. Il cristallise presquetoujours en octaèdres. D’après M. Klaproth , lorsqu’il estcristallisé et translucide, il est formé de 78 d’acide tung-stique, de 18 de chaux et de trois de silice. M. Berzelius n’y a trouvé que de la chaux et de l’acide tungstique dansle rapport de 19,400 à 80,417. {Ann. de Chim. et de Phys.,t°m. m, pag. 162.)

2 ° Le tungstate double de fer et de manganèse est bienmoins rare que le tungstate de chaux. On le trouve enassez grande quantité dans un filon de quarz , au lieunomme Puy-les-Mines, près de Saint-Léonard, départe-