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SULFO-CARBONATÊS.

et de verser un excès de sulfure de carbone dans la liqueur :il en résultera trois couches; l’inférieure aura la consistancede sirop et ne contiendra que du sulfo - carbonate ; l®moyenne sera formée de l’excès de sulfure de carbone;la supérieure, de sulfure de carbone, de sulfure de potaS 'sium et de soufre. Concentrant ensuite un peu plus la dis-solution de sulfo-carbonate, et la laissant refroidir , le sels’en déposera en cristaux jaunes et purs.

Il ne faudrait pas essayer de le préparer en mettant lesulfure de carbone en contact avec une dissolution de potassecaustique; il se formerait sans doute du sulfo-carbonatepar la décomposition réciproque du sulfure et de l’alcali ;mais il se formerait en même temps et nécessairement ducarbonate de potasse.

Sulfo-carbonate de proto-sulfure de sodium. —Il a les plusgrands rapports avec celui de potassium ; il en diffère sur-tout en ce qu’il se dissout aisément dans l’alcool.

Sulfo-carbonate de proto-sulfure de barium . — On l’ob-tient très promptement en mettant en contact le sulfure debarium cristallisé avec du sulfure de carbone et de l’eau. Lesulfo-carbonate qui n’est pas très soluble , forme bientôtau fond du vase un dépôt jaune citrin. Evaporé dans levide, sa dissolution dont la couleur est d’un jaune orangé ,laisse peu-à-peu déposer de petits cristaux transparens,d’un jaune pâle. Si sur ce sel sec on laisse tomber une goutted’eau, il devient rouge au bout de quelques minutes. Ladessiccation le ramène au jaune pâle.

Sulfo-sels métalliques ou doubles sulfures métalliques.

1899. Ces composés résultent de l’union des sulfures élec-tro-négatifs avec les sulfures électro-positifs. Les premiersjouent le rôle d’acide : tels sont principalement les sulfuresd’arsénic, de molybdène, de vanadium, de tungstène, d’anti-moine , de tellure. Les seconds jouent celui de bases : ceu*qui possèdent le plus celle propriété sont les sulfures alca-lins et le sulfure de magnésium.