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23 ” LEÇON DE CHIMIE

métallique; c’est même un moyen de reconnaî-tre la présence de ce métal dans plusieurs dis-solutions salines, et d’en déterminer la propor-tion. Quand on emploie le fer à cet usage, ilfaut être sûr que ce dernier formera un sel so-luble avec l’acide qui est uni à l’oxide de cuivre.C’est pour cette raison que si on avait une so-lution nitrique de cuivre, il faudrait employerle zinc de préférence au fer, parce que celui-cidécomposerait une portion d’acide nitrique, etpasserait à l’état de sous-nitrate insoluble.

L’acide bydrosulfurique et les hydrosulfatesle précipitent en sulfure brun verdâtre.

L’hydrocyanofèrrate de potasse le précipiteen flocons d’un rouge marron.

SELS DE PROTOXIDE D’URANE.

Les dissolutions de ces sels sont vertes, maiselles passent facilement au jaune en se suroxi-dant.

SELS DE PEROXIDE D’URANE.

Us sont d’un beau jaune de citron ; la saveurdes sels solubles est astringente sans odeur mé-tallique.

La potasse et la soude précipitent de ces der-