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identité pour ainsi dire complète de compo-sition, est noir, opaque, le plus souvent fria-ble, combustible et répandu en couchespuissantes dans de nombreuses localités.

Comme-le Carbone est l’un des principesconstituants des substances organiques, c’estde la décomposition, par le feu, de ces sub-stances, et surtout de celles du règne végé-tal qu’on le retire. Il s’en faut toutefoisqu’obtenu de cette manière il soit pur : il esttoujours mêlé de différents sels ; il contienten outre une certaine quantité d’Hydrogène .Le Carbone , résultant de la combustion dessubstances organiques, porte plus particuliè-rement le nom de Charbon .

On peut cependant se procurer du Car-bone pur, en brûlant à l’air des matièresrésineuses ou huileuses, qui, comme onsait, sont très riches en Carbone . La fuméeproduite par cette combustion imparfaitelaisse précipiter une suie noire, très légère,connue sous le nom de noir de fumée. Sou-mis à une nouvelle calcination dans des va-ses fermés, ce noir de fumée perd les par-ticules huileuses qu’il avait entraînées, etPeut, dès lors, être considéré comme du Car-bone pur.

D’après ce qui précède, le Carbone est gé-néralement solide, inodore, insipide, infusi-*de au feu le plus violent, insoluble dansl’eau; ses autres caractères, comme la cou-leur, la densité, la dureté, sont variables.

'tel que la nature nous le présente le plussouvent, ou tel qu’on le retire des substan-Ce s organiques, le Carbone est noir, brillant° u opaque, plus ou moins pesant, plus oumoins friable; il possède, du reste, toutes,es Propriétés chimiques qui caractérisentles corps très combustibles. Il est rangéParmi les Métalloïdes .

Hüs en contact avec les gaz simples ouc °mposés, le Carbone, à l’état de Charbon ,jouit de la propriété de les absorber en plus

ou enbon,du

moins grande quantité. Celte absorp-suv laquelle la température, la naturegaz, celle du corps absorbant, le nombree ! le diamètre de ses pores, sa densité, exer-ce nt une grande influence, celte absorptiona toujours lieu avec un faible dégagementde chaleur, ainsi que le démontre l’expé-rience faite sous la cloche à mercure.

®ans le même état, le Carbone possèdeèncore la faculté d’absorber l’odeur, la cou-

leur, le goût des diverses substances aveclesquelles on le met en contact.

Ces deux propriétés ont été mises à profitdans les arts, dans l’industrie et dans l’éco-nomie domestique.

Corpora nil aqunl, nisi soluta. Ce vieilaxiome de ehimie trouve son applicationdans l’histoire du Carbone ; et, en effet, cecorps, ne pouvant jamais être amené à l’étatfluide, ne présente qu’un petit nombre decombinaisons directes, bien qu’on puisselui supposer des affinités assez énergiques.Ce n’est donc qu’avec l’Oxygène et le Sou-fre qu’il se combine directement, et ce n’estque sous l’influence d’affinités complexesqu’il s’unit à l’Azote, au Chlore, à l’Hydro-gène et à un petit nombre de métaux. Quantaux nombreux composés organiques que leCarbone forme avec les trois gaz les plus ré-pandus à la surface de notre globe (Azote ,Hydrogène , Oxygène), nous devons recon-naître dans leur formation l’action de forcestoutes differentes, de forces vitales dont l’exa-men n'entre point dans le cadre de cet arti-cle, exclusivement destiné à l’histoire chi-mique du Carbone .

Le Carbone forme avec l’Oxygène troiscomposés remarquables : deux gazeux, l’a-cide carbonique et l’ Oxyde de Carbone ; unsolide, l’Acide oxalique.

Nous n’avons rien à dire de l’Acide car-bonique, dont l’histoire a été retracée parla savante plume de M. Pelouze . Voyez

ACIDES.

L’ Oxyde de Carbone, gazeux comme l’a-cide carbonique, est composé d’un atome deCarbone et d’un atome d’Oxygène ; il estincolore, inodore, insipide, d’une densitéégale à 0,9670; il n’a point d’action sur lateinture du tournesol. Impropre à la com-bustion et à la respiration, il éteint une bou-gie enflammée et asphyxie les animaux quile respirent. Indécomposable par la chaleurseule, il est éminemment combustible, etpasse à l’état d’acide carbonique en absor-bant, sans changer de volume, une quantitéd’Oxygène égale à celle qu’il renferme déjà.Bien que doué d’une grande puissancedésoxydante, il peut cependant, dans quel-ques cas, céder une portion de son Carboneà certains métaux, et passer ainsi à l’étatd’acide carbonique. Le gaz oxyde de Carbones’obtient par plusieurs procédés, mais tous