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CHL

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onns d’un jaune verdâtre qui sont formésd’Eau et de Chlore . Cet hydrate de chlore peutencore cire obtenu en décomposant, par l'a-cide chlorhydrique, une dissolution aqueused'acide hypochloreux. Quand, après l’avoirrapidement comprimé entre des feuilles depapier buvard, on l'introduit dans un tubede verre qu’on scelle par les deux bouts etqu’on le chauffe légèrement, il se décom-pose. Le Chlore devient libre, et ne trouvantpas d’issue pour se dégager, il s’accumuledans le tube, où la pression qu’il subit netarde pas à le liquéfier. On obtient de lasorte deux liquides superposés: l’un infé-rieur, de Chlore pur, l’autre d’eau saturéede Chlore . L’atmosphère du tube est elle-même fortement colorée en jaune verdâtrepar du Chlore gazeux.

Le Chlore sec ne peut que sc dilater quandon le fait passer à travers un tube de porce-laine incandescent, mais lorsqu’il a été maldesséché ou qu’on le mêle avec de l’eau,celle-ci est décomposée, et l’on obtient del’acide chlorhydrique et de l’oxygène.

Le Chlore s’unit à la température ordi-naire avec le Brome, l’Iode, le Soufre , lePhosphore , l’Arsenic et un grand nombre demétaux. Il arrive même quelquefois , pourPAntimoine, par exemple, que ces com-binaisons s’effectuent avec un vif dégage-ment de chaleur et de lumière. Sous ce rap-port et sous quelques autres, le Chlore serapproche de l’oxygène. Il s’unit au Carboneen quatre proportions différentes, mais au-cun de ces composés ne peut se former di-rectement.

Mêlé avec l’hydrogène, et exposé à la ra-diation solaire, le Chlore donne immédiate-ment et avec explosion du gaz acide chlor-hydrique, qui est formé de volumes égauxde Chlore et d’hydrogène, unis sans conden-sation.

A la lumière diffuse, cette combinaisons’effectue avec lenteur. Elle n’a pas lieu dansl’obscurité.

Le Chlore n’existe pas dans la nature àl’état de liberté; mais les composés qu’ilforme avec les métaux sont nombreux , etquelques uns, comme le chlorure de So-dium , sont très répandus.

On l’extrait ordinairement de l’acide chlor-hydrique, qu’on trouve abondamment et àbas prix dans le commerce.

A cet effet, on introduit dans un malrasdu peroxyde de Manganèse en poudre ou enmorceaux d’un petit volume. Le malrasporte un tube recourbé dont l’extrémitéplonge dans l’eau d’un premier flacon de la-vage, et de là il se rend, par un autre tube,dans un flacon rempli d’eau pure, si l’onveut préparer une dissolution de Chlore , ourempli d’air si on veut obtenir ce corps à l’é-tat gazeux. Dans ce dernier cas, on le dessè-che ordinairement en le faisant passer à tra-vers un large tube rempli de chlorure deCalcium. Le Chlore gazeux ne peut pas êtrerecueilli dans le Mercure, parce qu’il atta-que rapidement ce inétal, ni dans l’eau,parce qu’il y est soluble. Cependant, quandcelle-ci est saturée de sel marin , sa facultédissolvante pour le Chlore diminue beau-coup , et l’on peut y recueillir le Chlore sousla forme gazeuse. Cette opération présentedeux inconvénients, celui de donner un gazsaturé d’humidité et celui de répandre deplus ou moins grandes quantités d’un gazdont l’action sur l’économie animale est trèsmalfaisante.

On prépare encore le Chlore en faisantréagir l’acide sulfurique étendu de la moi-tié de son volume d’eau sur un mélange desel marin et de bi-oxyde de Manganèse .

Usage du Chlore . La propriété que pos-sède le Chlore de décolorer la plupart desmatières organiques est mise à profit dansle blanchiment des toiles, de la pâte du pa-pier, pour laver les estampes, enlever lestaches d’encre, etc., etc. On s’en sert pourdétruire les miasmes qui peuvent être ré-pandus dans l’air, par exemple, dans lessalles des hôpitaux, dans les amphithéâtresde dissection , etc., etc.

C’est souvent à l’état de Chlorure d'oxyde(mélange de Chlorure et d'hypochlorite) quel’on emploie le Chlore . Comme il est peu so-luble dans l’eau, celle-ci n’en prend pas lacentième partie de son poids. On conçoitqu’on ne puisse pas transporter économi-quement de grandes quantités de cette dis-solution ; mais en le recevant dans dessolutions de potasse ou de soude ou dansde la chaux éteinte, on peut préparer deschlorures d’oxyde qui contiennent des pro-portions considérables de Chlore , que les aci-des les plus faibles en détachent facilement.L'équivalent du Chlore pèse 442,65. (Psi-,)