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dans l’oxygène, il brûle avec une flamme d'un blanc bleuâtre,et produit, par cette combinaison, le gaz sulfureux, dont l’odeurest piquante et insupportable. Le soufre a la propriété de secombiner avec presque tous les métaux et les corps simples nonmétalliques. Il est très-répandu dans la nature,où il existe à l’étatnatif et à l’état de combinaison.

Le soufre , mêlé au nitre et au charbon, constitue la poudre ûcanon. Il sert h blanchir la laine et la soie. On l’emploie surtoutdans la fabrication de l’acide sulfurique du commerce.

Chlore. Le chlore , appelé jadis acide muriatique oxygéné ,est un corps simple, gazeux, élastique, d’un jaune verdâtre,d’une saveur et d’une odeur désagréable. Sa pesanteur spécifi-que est de 2j^2. Il détruit les couleurs végétales, éteint lescorps en combustion , asphyxie les animaux et résiste h l’actiondu feu. Combiné avec l’hydrogène, il forme le gaz hydrochlo-rique.

Le chlore existe en grande quantité dans la nature, mais hl’état de combinaison. "Dissous, il blanchit les toiles, enlève lestaches d’encro, désinfecte l’air corrompu par des miasmes de lanature végétale ou animale , etc.

Iode. L 'iode est un corps solide, composé de petites lamesbleues et d’un éclat presque métallique. Son odeur est analo-gue «à celle du chlore; appliqué sur la peau, il la colore enjaune. Il fond à 107° et bout h 176° ; sa vapeur est d’un beauviolet. 11 a, comme le chlore, beaucoup d’affinité pour d’hydro-gène.

L’iode se rencontre dans la plupart des fucus qui croissent surles bords de la mer; on l’extrait des eaux-meres de la soude devareck.

H° 41.

Des caractères qui permettent de reconnaître les métaux lesplus utiles .

Des métaux. Les métaux sont des corps simples, bons con-ducteurs du calorique et de l’électricité, ne pouvant se combineravec les acides , qu’au tant qu’ils sont oxides. Jls sont toujoursopaques lorsqu’on ne les réduit pas en lames minces, et ils pos-sèdent un éclat qu’on nomme métallique.'