THÉORIE ATOMIQUE .17
termes de la série des entiers. Au moyen de la table représentantces nombres, on peut vérifier les résultats des analyses qui com-portent le plus de chances d’erreurs, et prédire les combinaisonsqui n’ont pas encore été réalisées. La détermination des nombresqui forment cette table, repose sur des résultats d’expériences lesplus précises; dans leur détermination rien n’est hypothétique,tout est réglé par l’observation. En donnant le nom des corpssimples (pag. 20) nous avons placé à côté d’eux ces nombres, quiindiquent ces proportions ou ces équivalents.
Théorie atomique. — On entend par atome la particule très-petite d’un corps qui donne naissance à une combinaison parsimple juxta-position avec la particule d’un autre corps. Laquestionqu’il s’agit de résoudre est celle-ci :
Combien une combinaison donnée renferme-t-elle d'atomes deséléments qu’elle contient ? 100 d’oxygène en se combinant à12,4795 d’hydrogène, forment de l’eau ; la proportion d’oxygèneétant 100, la proportion d’hydrogène sera nécessairement 12,4795 ;mais y a-t-il dans cette combinaison un atome d’oxygène et unatome d’hydrogène ? Dans ce cas la valeur de l’atome correspondà la valeur de la proportion, ou bien l’eau renferme-t-elle unatome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène, qui alors devraientêtre représentés par 12,4795/2 es ? Voilà où commencent les diffi-cultés et la partie hypothétique de la théorie atomique, car l'ex-périence jusqu’ici nous a servi de guide ; nous devons nous laisserconduire par des considérations d’un ordre moins certain pourrésoudre cette partie de la question.
Relations entre les volumes et les atomes. — Pour les substancesélémentaires qu’on observe à l’état gazeux, il est une conditionqu’on peut faire arriver en première ligne. Si la chaleur dilated’une manière uniforme tous les gaz, une pression égale les con-dense tous uniformément ; on peut donc admettre : que, dans lesgaz, les atomes sont placés à une égale distance, et qu'un mêmevolume en renferme un nombre égal. De là on peut conclure :que le poids des atomes des corps gazeux est proportionnel à leurdensité.
L’expérience donnant leur densité, il se.er
le poids de leur atome : continuons de cita . ^ , ..j...o-
gène. En représentant le poids de l’atome par 100, on a 1,1026,densité de l’oxvgène : 0,0087, densité de l’hydrogène, : : 100 : x ;
d’où °°^^ 687 =6,2398, poids de l’atome de l’hydrogène.
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