CHIMIE.

nue dans un fourneau F F, et on reçoit le gaz produit sous l’eaudans une cloche D.

BICARBURE D’HYDROGÈNE. (Hydrogène bicarboné, gaz dé-fiant. Gaz de l’édairage.) Ce gaz est incolore, insipide , d’uneodeur empyreumatique , éteignant les corps en combustion ; sadensité = 0,9852 (Théodore de Saussure).

Quand on le fait traverser un tube de porcelaine incandescent,il est décomposé en charbon cpii se dépose, et en gaz dont le vo-lume est presque double. Si la chaleur est assez forte, et surtoutsi Ton fait passer le gaz à plusieurs reprises différentes, ou mieuxsi Ton y fait passer une grande quantité d’étincelles électriques,on obtient le double d’un gaz qui n’est plus que de l’hydrogènepur ; d’où il résulte que tout le charbon s’est déposé. L’air ni l’o-xygène ne le décomposent à la température ordinaire, pendantqu’au contraire l’un et l’autre le décomposent à une température'élevée, en formant de l’eau et de l’acide carbonique. Si l’air oul'oxygène était préalablement mêlé au gaz au moment où Ton ap-)piocherait une bougie enflammée, il y aurait instantanément détoqnation. j

L’eau en dissout le sixième de son volume. j

Le chlore peut le décomposer et former un liquide oléagineux;qu’on nomme hydrobicarbure de chlore, qui estime sorte d’éther. !Cette propriété a fait donner au gaz hydrogène bicarboné le nomde gaz oléfiant.

Le soufre et l’iode peuvent également le décomposer : le pre-mier, à la chaleur de la lampe, en formant de l’acide sulfhydriqueavec son hydrogène, et le second en formant un composé cristal-lisé, analogue par sa composition à celui que forme le chlore, maisdans lequel le chlore est remplacé par l’iode. vPréparation. — Le bicarbure d’hydrogène n’existe pas dansla naure; on l’obtient enchauffant dans une cornue r ' lg-

quatre parties d’acide sulfu-

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rique concentré et une d’al-cool ; peu à peu le gaz se dé-gage, et on le reçoit dans desvases sur le mercure (lig. 14);

ce gaz est toujours accom- ,

pagné d’acide sulfureux et j

d’acide carbonique qui se produisent toujours ; mais en l’agitantavec un peu de potasse caustique, qui dissout les deux gaz acides, jon l’obtient pur. Tour concevoir la formation de ce gaz, il faut sc ;représenter l’alcool comme formé de bicarbure d’hydrogèue d