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Chauffe avec l’oxygène à travers un tube incandescent, il estdécomposé en chlore et en acide phosphorique qui se forme.

L’eau le décompose instantanément avec chaleur et formationd’acide chlorhydrique et d’acide phosphorique. Si l’eau est engrande quantité et le chlorure en poudre, il se forme de plus unecombinaison d’eau et de chlorure. (Dulong)

Ce composé s’obtient de la même manière que le protochlorure,si ce n’est que l’on continue le courant de chlore jusqu’à ce quele phosphore soit converti eu une masse blanche qui est le deuto-chlorurc à l'état de pureté.

Il est formé, d’après M. Dulong, de 5 atomes de chlore et 1atome de phosphore P Cl 5 .

Les combinaisons que le chlore peut former avec le brome etle sélénium, ouïes chlorures de séléniu m et les chlorures de brome,sont trop ])eu intéressantes pour nous arrêter.

COMBINAISONS DU CHLORE ET DE L’IODE. — On connaîtdeux combinaisons de. chlore, et d’iode : le protochlorure et lepcrchlorure d’iode. On les obtient directement en projetant del’iode dans un flacon plein de chlore ; les deux corps se com-binent avec dégagement de chaleur. Le premier produit estliquide et constitue le protochlorure. Mais quand le chlore esten excès, on obtient un produit solide qui est le pcrchlorured’iode.

PROTOCHLORURE D’IODE. — Liquide rouge-bruu, plus pe-sant; que l'eau; ayant l’aspect et les propriétés physiques dubrome. Il se dissout dans l’eau sans altération.

Sa composition n’est pas connue.

PERCIILORURE D’IODE. — Solide, cristallin, blanc-jaunâtre,très-volatil, d’une odeur irritante; il excite les larmes et suffoquequand on le respire.

Quand on le dissout dans une petite quantité d’eau, il s’altèrepeu ; mais quand l’eau est en plus grande quantité, elle est dé-composée , et le perchlorure se trouve converti en acide chlor-hydrique et iodique. Il est composé, d’après M. Soubeiran,de3 atomes de chlore et de 1 atome d’iode.

Ces chlorures sont employées dans la daguerréotypie pour ob-tenir des plaques très-rapidement impressionnables.

FLUOR ou PHTORE. — Ce corps ne pouvant être obtenu al’état libre, car il corrode tous les vases dans lesquels on a cher-ché à l’obtenir, n’a pu ni être étudié ni recevoir aucune applica-tion. On sait seulement qu’il est après l’oxygène le plus électro-négatif de tous les autres corps, puisque toutes ses combinaisons,exposées à l’action de la pile, donnent toujours lieu, au pôlcpo