100 CHIMIE.

Préparation. — Pour préparer l’eau oxygénée, on se procuredu bioxyde de baryum ; on le broie dans un peu d’eau de manièreà en faire une p;lte ; d’un autre côté, on fait un mélange d’acidechlorhydrique et d’une certaine quantité d’eau que l’on placedans une éprouvette entourée de glace; alors on ajoute dans l’a-cide le bioxyde de baryum, qui s’v dissout sans effervescence,surtout en ayant soin d’agiter. L’acide chlorhydrique, en rame-nant le bioxyde à l’état de protoxyde pour s’y combiner , en dé-gage l’oxygène qui s’unit à l’eau; de sorte que la dissolution estformée de chlorure, de baryum, de bioxyde d’hydrogène et d’eau.On «ajoute à cette dissolution, goutte à goutte, de l’acide sulfu-rique , qui s’empare de la baryte, et la précipite à l’état de sulfate,en même temps que l’acide chlorhydrique est devenu libre; onsépare le précipité par la filtration, et l’on recommence à ajoutercomme ci-dessus du bioxyde de baryum réduit en pâte, et del’acide sulfurique qui, séparant la baryte en rendant libre l'acidechlorhydrique, permet de recommencer assez souvent cette ma-nipulation pour charger l’eau d’une assez grande quantité d’oxy-gène. Arrivé à ce point, comme l’oxyde de baryum a abandonnédes flocons de silice, d’alumine, d’oxydes de fer et de manga-nèse, on filtre sur une toile pour les séparer. On traite la li-queur par du sulfate d’argent ; il se forme un chlorure insoluble,et l’acide sulfurique est mis en liberté ; on sépare ensuite cetacide par la baryte bien pure, et l’on n’a plus qu’à concentrer laliqueur au moyen de la machine pneumatique et de l’acide sulfu-rique.

Usages. — L’eau oxygénée peut être employée à l’extérieurcomme un excitant très-énergique. On l’a indiquée pour re-staurer les vieux dessins noircis par l’acide sulfhydrique ; dans cecas, le sulfure noir de plomb qui s’est formé passe à l’état desulfate blanc.

ACIDE BORIQUE . [Acide boracique ; sel sédatif de IIomberg).-~11 est solide, blanc, inodore, rougissant faiblement la teinturede tournesol. Sa pesanteur spécifique = 1,803. Soumis à unetempérature élevée, il fond et donne lieu à un verre incolore ettransparent. En meme temps il perd son eau de combinaison.L’air et l’oxygène ne l’altèrent pas. L’eau à 100° n’en dissout quela 35 e partie de son poids. Quoique l’acide borique soit un desacides les plus lixes, cependant il se voltalise dans 1 eau bouil-lante , mais alors c’est la vapeur de l’eau qui détermine sa volati-lisation. 11 a été découvert pai Ilomberg.

Composition. — Il est formé de 1 atome de bore et de 3 ato-mes d’oxygène d’où B O 3 . 11 existe, dans plusieurs lacs de Tos-