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rte vin, ce corps brûle avec une faible, lumière; il restera un gazayant une odeur de choux pourris, incolore, sans action sur lateinture de tournesol, peu soluble dans l’eau, mais lui communi-quant son odeur; c’est Voxyde de sélénium,; puis des cristauxblancs, sans odeur, ayant une saveur acide, volatils, attirantl’humidité de l’air, très solubles dans l’eau ; c’est l’acide sêlènieuxqui correspond à l’acide sulfureux.

ACIDE SÉLÉNIQUE. — L’acide sélénique ressemble beaucoupà l’acide sulfurique ; comme lui, liquide, inodore, incolore etd’une consistance oléagineuse; sa densité est de 2,6. Chauffe à28°, il se décompose en oxygène et en acide sélénieux; il attirel’humidité de l’air et retient toujours de l’eau.

COMBINAISONS DE L’IODE AVEC L’OXYGÈNE. — L’iode, ense combinant avec l’oxygène, forme des composés sur le nombredesquels on n’est pas entièrement d’accord. M. Sementini admetun oxyde d’iode et un acide iodeux ; ce dernier acide est égale-ment admis par M. Mitscherlich. M. Millon a signalé (leux nou-velles combinaisons oxygénées de l’iode, qui se produisent à lasuite de l’action de l’acide nitrique sur l’iode et de l’acide sulfuri-que sur l’acide iodique. Ces deux acides, hypoiodique et sous-hypoiodique, se représentent par l s O 4 et 1“ O 19 ; ce sont deuxacides complexes qui se dédoublent lorsqu’ils sont en présencedes bases. Quant à l’acide hypériodique, il a été découvert parM. Mngnus. L’acide iodique a été beaucoup mieux étudié.

ACIDE IODIQUE. ■— La découverte de cet acide est due àM. Gay-Lussac ; il est solide, blanc, inodore, d’une saveur aigreet astringente, rougissant le tournesol, qu’il détruit ensuite, pluspesant que l’acide sulfurique. La chaleur le décompose assez fa •cilcment en oxygène et en iode. Il brûle avec détonation la plu-part des métalloïdes. Les acides peu oxygénés le décomposent enpassant à un degré plus avancé d’oxygénation ; à l’air humide iltombe en déliquescence, il est donc ïrès-soluble dans l’eau. 11 estformé de 2 atomes d’iode et de 5 atomes (l’oxygène = P O 5 .

On peut l’obtenir en traitant l’iode par un mélange d’acideazotique et (l’acide hypo-azotique; ces acides sont décomposés,leur oxygène se combine à l’iode, et du deutoxvde d’azote, se dé-gage, ; pendant la réaction, on aperçoit l’acide iodique se déposerpeu a peu. On le recueille, on le dissout dans l’eau pure, puis ony ajoute de l’acide nitrique concentré qui, s’emparant (le l’eau,précipite l’acide à l’état de pureté.

En faisant réagir l’acide sulfurique sur l’acide iodique, M. Mil-lon a isolé plusieurs composés nouveaux, parmi lesquels je doissignaler : 1 ° des combinaisons (l’acide sulfurique et d’acide iodi-

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