ACIDE CHLOREUX. 123

ce dernier corps ; exposé à la lumière solaire, il se décomposesans détonation ; une lumière diffuse ne l’altère pas. Soumis à unechaleur un peu élevée, il détone fortement en produisant une, vivelumière. Presque tous les métalloïdes le, décomposent, l’hydrogèneà chaud, le carbone, à froid et avec détonation ; il eu esl de mêmedu soufre, du phosphore, de l’arsenic ; seulement le chlore secombine avec le, métalloïde pour former un chlorure, pendant quecela n’a pas lieu avec le carbone. L’iode et le brome le décom-posent aussi, mais lentement. Presque tous les métaux le décom-posent, les uns avec détonation, les autres sans détonation; maistoujours il se forme un chlorure et un oxyde.

L’eau dissout abondamment cet acide. Cette dissolution concen-trée ne peut que difficilement se conserver.

C’est l’un des oxygénants lesplus énergiques que l’on connaisse;voilà pourquoi il agit si vivement sur les couleurs végétales; eneffet son oxygène enlève l’hydrogène à la matière colorante, ccqui produit la décoloration.

Pour l’obtenir, on met dans un llacon du bioxyde de mercure,délaye' dans de l’eau, avec du chlore gazeux. O 11 agile, le gaz estabsorbé, et donne lieu à du bioxydochlorure de mercure inso-luble et à de l'acide chloreux qui reste en dissolution. On n’a plusqu’à distiller dans le vide. Pour l’obtenir à l’état de gaz, on le meten contact avec de l’azotate de chaux sec. Ce sel s’empare de l’eauet met le gaz à nu.

M. Pelouse a montré que lorsqu’on fait arriver le gaz hypochlo-reux au fond d’un vase étroit, plongeant dans un mélange réfri-gérant, il se liquéfie. Le liquide obtenu est d’un rouge foncé, sonodeur est évidemment celle du gaz qui produit ce liquide par sacondensation. Son poids spécifique est plus grand que celui del’eau. L’action de la chaleur, de simples vibrations imprimées auxvases qui le contiennent, le font détoner. Le potassium, le phos-phore, l’arsenic et l’antimoine en poudre, brûlent avec flammeen donnant lieu à une explosion, lorsqu’on les projette dans celiquide.

L’aeide hypochloreux n’est employé qu’à l’état d'hvpochloritc.

ACIDE CHLOREUX. — Cet acide, qui est formé de 2 atomes dechlore et de 3 atomes d’oxygène (Cl 2 0 ! ) a été soupçonné parplusieurs chimistes. On l’obtient, selon M. Millon, en introduisantdans un petit ballon rempli jusqu'au col, un mélange de 1 d’acidetartrique, 4 de chlorate de potasse, 6 d'acide nitrique, 8 d’eau.On reçoit le gaz dans des flacons secs et refroidis; c’est un gazd’une couleurjaiine verdâtre assez foncée, très-irritant; il décolorele tournesol et le sulfate d’indigo. L’eau qui en contient 5 ou fi