OXYDE ARGENTIQUE. 227

chaleur ou la lumière transforme en mercure et en oxyde mer-curique.

Oxyde mercurique (deutoxyde de mercure). — On l’obtient,soit en exposant le mercure, chauffé au point d’ébullition; à l’ac-tion de l’air ; il se nomme alors précipité per se ; soit en décom-posant le nitrate par une chaleur bien ménagée : on le nommeprécipité rouge. Quand on le précipite par un excès de potassed’un sel mercurique, il est à l’état d’hydrate, d’une couleur jaune.L’oxyde mercurique anhydre est d’une couleur qui varie du jauneorangé au rouge foncé. Il est légèrement soluble dans l’eau et aune saveur très-désagréable ; c’est une hase puissante. For-mule = Hg O.

SELS DE MERCURE. —11 existe deux séries de sel de mercure,correspondant aux deux oxydes. Voici les propriétés qui leur sontcommunes. Les sels solubles ont une saveur particulière très-désagréable. Lorsqu’on les chauffe avec du carbonate potassique,on a un sublimé de mercure métallique. Si on fait digérer un selde mercure avec de l’acide phosphoreux ou hypophosphoreux, lemercure se sépare. Eu mêlant ce sel avec de l’acide chlorhydri-que concentré et du chlorure stannoux, et chauffant légèrement,on obtient également du mercure. Une lame de cuivre précipiteaussi le mercure métallique.

On distingue les sels mercureux des sels mercuriques en ceque les premiers donnent un précipité noir par la potasse ; lesseconds, au contraire, donnent un précipité rouge.

Comme plusieurs combinaisons de mercure sont très-vénéneu-ses, il est souvent nécessaire de constater la présence d’une petitequantité de mercure. Smithsonmetun petit grain de la substanceà essayer sur une feuille d’or avec de l’étain, dans une goutted’acide chlorhydrique; quand il y a du mercure, il se formeaussitôt un amalgame d’or sur la feuille d’or, et en lavant celle-ci , la place qu’occupait la matière présente une tache blanchequi disparaît en chauffant l’or. Une lame de cuivre bien décapéepeut aussi être employée; elle précipite bien le mercure de scs sels.

OXYDES DES MÉTAUX DE LA 6^ SECTION. — Nous allonsétudier les oxydes d’argent et d’or.

OXYDE ARGENTIQUE ( Deutoxyde d'argent). — On le prépareen précipitant le nitrate d’argent par un alcali lixe, et desséchantle précipité au-dessous de la chaleur rouge. 11 est d’un brunolivâtre, d’une densité de 7,H5, un peu soluble dans l’eau, etla solution a la réaction alcaline. Son hydrate est d’un brunclair ; il est très-fusible avec le borax ou les silicates. La chaleurle réduit. C’est une base énergique qui ressemble beaucoup à