AMMONIAQUE. 229-
PEROXYDE D’OR. — Le meilleur moyen de le préparer est,d’après Pelletier, de chauffer de la magnésie en excès avec le per-chlorure d’or, et de laver le dépôt avec l’acide nitrique. Quand onemploie l’acide étendu, on a l'hydrate; quand il est concentré,on a le peroxyde. Le peroxyde est noir; l’hydrate est d’un jaunerougeâtre; la chaleur et les combustibles le réduisent avec la plusgrande facilité. Parmi les acides oxygénés, il n’est attaqué que parle nitrique; les hydracides le dissolvent très-bien lorsqu’il estal'état d’hydrate ; avec l’ammoniaque, il forme un composé, fulmi-nant. Formule: Au 2 O 5 .
On nomme durâtes les combinaisons de cet oxyde avec lesbases; les dissolutions sont incolores et jaunissent par l’additiond’un acide.
Sels d’or. —On ne connaît que les sels haloïdes et les sulfo-sels d’or. Ils ont une belle couleur jaune ou orangée ; ils se dis-tinguent par la propriété qu’a le sulfate ferreux de précipiter l’ormétallique sous forme d’une poudre brune qui prend l’éclat mé-tallique sous le brunissoir.
AMMONIAQUE, AZOTURE D’HYDROGÈNE . ( Alcali volatil ,alcali jluor, esprit de sel ammoniac.) — Après que Davy eut re-connu que la potasse et la soude étaient des oxydes métalliques,il pensa que l’ammoniaque, qui jouait le même rôle que la po-tasse, devait être aussi l’oxyde d’un métal particulier, auquel ilproposa de donner le nom d 'ammonium ; mais toutes les recher-ches possibles n’ont pu le faire découvrir. M. Berzélius , quiadopta d’abord cette opinion, proposa ensuite le nom d’ammo-nium à une combinaison remarquable d’azote et d’hydrogène,qui, dans beaucoup de circonstances, en effet, joue le rôle d’unmétal. Cette combinaison = Az II 4 .
Propriétés physiques. — L’ammoniaque est un gaz incolore ,transparent, d’une saveur âcre et caustique, d’une odeur pi-quante, caractéristique, qui provoque les larmes ; sa pesanteurspécifique =: 0,591 ; elle verdit fortement le sirop de violettes.
L’ammoniaque résiste à la plus forte chaleur; au contraire, ungrand nombre d’étincelles électriques la décomposent. Exposéeà— 48°, elle se fige et devient opaque.
Propriétés chimiques. — L’oxygène et l’air ne la décomposentqu’à une température élevée ; d’où résultent de l’eau, un peu d’a-cide nitrique et de l’azote libre.
Le carbone absorbe 90 mesures de ce gaz ; mais à une tempé-rature élevée, le carbone le décompose en donnant naissance à dugaz carbure d’hydrogène, à une substance d’odeur d’amandesamères, probablement de l’acide cyanhydrique.
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