PROPORTIONNELS. 3 7

— ti2, 46. Ca dernier nombre est évidemment l’équiva-lent de l’eau.

L’oxide de carbone sera représenté par 100 -\- 75,35 =175,53. Comme l’acide carbonique contient deux fois au-tant d’oxigène que l’oxide de carbone, son équivalent seral’équivalent de l’oxigène multiplié par 2 (100X2= 200)plus l’équivalent du carbone, = 7 5 , 55 , c’est-a-dire 275,33.

L’azote forme cinq composés avec l’oxigène. Le proto-xide d’azote sera la somme des deux nombres consignésdans le tableau précédent, c’est-à-dire 100+ 1 77 ’ 02277,02. L’équivalent des autres composés sera celui del’azote plus l’équivalent de l’oxigène multiplié par le rap-port qui existe entre l’oxigène du protoxide et celui desautres. Ainsi le deutoxide aura pour équivalent 177,02 4 "100 X 2 puisqu’il y a deux fois autant d’oxigène dans ledeutoxide que dans le protoxide , et cette progressioncroîtra jusqu’à 5 pour l’acide nitrique, qui contient cinqfois plus d’oxigène.

C’est ainsi qu’on peut former l’équivalent de ces diffé-rens composés :

Protoxide d’azote, azote 177,02 + oxigène 100.Deutoxide d’azote, azote 177,02 4- oxigène 100 X 2.Acide nitreux, 177,02 4 " oxigène 100 X 5 .

Acide hyponitrique , 177,02 4 - oxigène xoo X 4 -

Acide nitrique, azote 177,02 oxigene 100 X 5 .

Les nombres rapportés dans le précédent tableau, leursmultiples et sous-multiples expriment non-seulement ceuxqui représentent les combinaisons de l’oxigene avec lesautres corps, mais encore les différens composes que ceux-ci forment entre eux.

C’est ce qu’il est facile de vérifier d’après les analysesexactes qui en ont été données. Exemple : le sulfure decarbone est composé 84,2 de soufre et de i 5,8 de carbone.