SliS PROPRIÉTÉS. 249

concentré. Ce dernier absorbe les vapeurs au fur et à me-sure qu’elles se forment.

L’eau et l’acide sulfurique ont tellement d’affinité l’unpour l’autre, qu’au moment où on les mêle, il S e dégageune grande quantité de calorique. Si l’on verse lentementl’acide dans l’eau , il tombe au fond comme un sirop et nepeut s’y combiner que par l’agitation. La quantité de ca-lorique développée par ce mélange dépend du rapport del’acide à l’eau. Une partie en poids d’acide et une partied’eau produisent une élévation de température de + 8o°;avec une partie d’eau et quatre d’acide, le mélange s’élèveà + io4°. Une très-forte chaleur décompose l’acide sulfu-rique et le transforme en gaz acide sulfureux et en gaz oxi-gène dans le rapport de 2 : 1 . On peut prouver celte dé-composition en disposant un tube de porcelaine très-étroitdans un fourneau à réverbère et l’inclinant un peu: on faitcommuniquer la partie la plus élevée avec une petite cor-nue contenant de l’acide sulfurique concentré et l’autre ex-trémité avec un tube recourbé qui va s’engager sous lemercure; si après avoir porté le tube au rouge blanc, ony fait passer l’acide sulfurique en vapeurs , on recueille, àl’autre extrémité, sous des cloches remplies de mercure,un gaz composé , sur cent parties, de 66,6 d’acide sulfu-reux et 55,5 d’oxigène. On détermine aisément ce rapporten mettant le produit en contact avec un peu d’eau quidissout tout le gaz acide sulfureux et laisse libre le gazoxigène.

L’acide sulfurique en général n’a d’action sur les corpscombustibles qu’à une température élevée, ou à un degréde chaleur voisin de son ébullition, tantôt il cède tout ouune partie de son oxigène, et il donne naissance à des pro-duits variables, suivant les quantités d’acide et des corpsmis en contact. A une température intermédiaire entre+ ioo° et + 5 io°, l’acide sulfurique réagit sur la plupart