a5o bk l'acide sulfurique,

des corps combustibles solides ; il leur cède une partie deson oxigène et passe à l’état d’acide sulfureux. C’est ainsiqu’il agit sur le carbone, le phosphore et le soufre. Avec lesdeux premiers on obtient du gaz acide carbonique et dugaz acide sulfureux, et de l’acide phosphorique et du gazacide sulfureux. Le soufre, à l’aide de la chaleur , enlève àl’acide sulfurique une partie de son oxigène et le fait passerà l’état de gaz acide sulfureux en y passant lui-même; l’onvoit donc que, dans ce dernier cas, on doit obtenir moi-tié plus de gaz acide sulfureux qu’avec les deux premiers,qui, pour s’acidifier, enlèvent précisément cette quantitéd’oxigène à l’acide sulfurique.

Le chlore, l’iode, le brome, n’ont aucune action surl’acide sulfurique ; à une température rouge, ils décompo-seraient l’eau combinée à cet acide, et passeraient à l’étatd’acide hydrochlorique, etc.

Plusieurs métaux agissent sur l’acide sulfurique commele carbone et le phosphore , et le convertissent en acidesulfureux en absorbant une certaine quantité d’oxigène.Le mercure, l’argent, le cuivre, etc., sont de ce nombre.C’est sur celte léactiou qu’est fondé le procédé pour obte-nir le gaz acide sulfureux pur. ( Foyez pl. IV, figure 23. )Si l’on fait chauffer dans un ballon une partie de mercureavec 5 à 6 parties d’acide sulfurique concentré , une por-tion de cet acide est décomposée par le mercure. Celui-cis’oxide aux dépens d’une partie de l’oxigène de l’aeide , etla fait passer à l’état de gaz acide sulfureux qu’ou peut re-cueillir sous le mercure. L’oxide de mercure qui s’estformé se combine avec la portion d’acide sulfurique nondécomposée pour produire du proto-sulfate ou deuto-sul-fate de mercure qui reste dans le ballon sous ta forme d’unemasse blanche cristalline. Ce procédé est particulièrementemployé dans les laboratoires.

Lorsqu’il s’agit de dissoudre le gaz acide sulfureux dans