3G8 CHIMIE. 38. 5!).

oxide d’hydrogène, forme de deux volumes d’hydrogène, sur und’oxygène.

On opère l’analyse de l’eau au moyen de la pile galvanique. Lefluide électrique sert aussi h en faire la synthèse. Pour cela, onintroduit dans un grand ballon de verre l’oxygène et l’hydrogène,en proportions convenables ; on y détermine la production d’uneétincelle électrique, le mélange s’enflamme et se convertit envapeur d’eau.

3. Equivalents chimiques. On entend par équivalents chi-miques , les nombres proportionnels des éléments qui formentles composés chimiques. Ces nombres, trouvés par Wollaston,sont calculés en admettant le principe suivant : Si l'on établitune série de nombres qui représentent les rapports dans les-quels cinquante-deux des corps élémentaires se combinent avecle cinquante-troisième , ces nombres resteront les mêmes , quelque soit ensuite Vêlement que Von prenne pour type ou pointde départ. Ce principe se vérifie dans un grand nombre de cas :si, par exemple, on mêle deux sels solubles, susceptibles de for-mer un sel insoluble, il y a décomposition, et si les deux selsemployés sont neutres, il en résulte deux nouveaux sels égale-ment neutres.

3SP 39. .

Faire connaître les principes de Vair atmosphérique et le rôle

que ce fluide Joue dans les phénomènes de la combustion et

de la respiration .

Principes de l'air atmosphérique, etc. L’air atmosphériqueest transparent, invisible, inodore , insipide , pesant, compressi-ble , élastique. Il forme autour de la terre une enveloppe dont l'é-paisseur est d’environ i5 h 20 lieues. Sur 100 parties, il y en a11 d’oxygène, et ~ç) d’azote, avec très-peu d’acide carbonique etde vapeur d’eau.

C'est par l’oxygène que Pair est propre à la respiration et àla combustion.

Respiration. Dans Paclc de la respiration , Pair produit unecombustion réelle. En vertu de son oxygène , il transforme enacide carbonique, qui s 'expire, l’excès de carbone du sang vei-neux , qu*il convertit en sang rouge (arLciiclJ,