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particules. Les corps peuvent, comme nous l’avons expose dansla partie physique de ce cours, être solides, liquides ou gazeux.
Les corps solides, liquides ou gazeux, présentent, à volumeégal, des poids différents. On appelle poids spécifiques ou den-sité, le rapport qui existe entre le poids des corps et leur volume.C’est une donnée importante qu’on ne néglige jamais dans l’his-toire d’un corps. L’élude des propriétés physiques des corps estcomplétée par les différentes relations qui existent entre les corpsetla lumière, le calorique et l’électricité. 2° Propriétés chimiques.Elles se composent de l’ensemble des relations qui existent entreles corps qu’on examine et tous les corps de la nature. 3° Pro-priétés organoleptiques. Sous ce nom on désigne les propriétésque nous percevons lorsque les corps sont mis en contact immé-diat avec nos organes.
ÉQUIVALENTS CHIMIQUES. — THÉORIE ATOMIQUE. — Lescorps simples ne se combinent qu’en un petit nombre de propor-tions, et les quantités qui se combinent sont toujours dans desrapports simples; ce principe est une démonstration facile pourles substances gazeuses. MM. Gav-Lussac et Humbolt prouvèrentqu’un volume de gaz oxygène combiné avec deux volumes de gazhydrogène, produit l’eau. M. Gav-Lussac, continuant les recher-ches auxquelles cette observation avait donné lieu, découvrit quetous les gaz se combinent de telle manière qu’une mesure de gazabsorbe 1, 1 1/2, 2, 3, mesures d’un autre gaz, c’est-à-dire, queles gaz se combinent, ou à volumes égaux, ou que le volume de l'unest multiple de celui de l'autre.
La même simplicité de rapports se remarque dans toutes lesautres combinaisons; ainsi, de même que nous avons vu que,dans la combinaison des corps gazeux, le nombre représentantle volume d’un des éléments est toujours un multiple du nombrereprésentant le volume de l’autre élément, de même, si nous exa-minons les différentes combinaisons que deux corps peuvent for-mer entre eux, nous sommes conduits à la conclusion suivante :Que lorsqu'on a fait l'analyse d'un composé binaire quelconque,on peut dire que si les éléments qu’il renferme sont capables des’unir en d'autres proportions, ce seratoujmrs en quantité mul-tiple ou sous-multiple de celle qu’on a trouvée dansle premier cas.Cette loi lÿimarquable est connue sous le nom de loi des propor-tions multiples.
Les combinaisons de l’azote et de l’oxvgène peuvent très-bienfaire comprendre cette loi. Ces combinaisons sont au nombre decinq. Toutes contiennent 100 d’azote ; mais le principe qui y entrepour plusieurs proportions, y entre dételle manière que les quan-