COLORE. 73

tholl.t, Guyton-Morvoau, M. Chenevix; cnlin, p.si- MM. Gny-Lus-sae et Thénard , etc., ces derniers conclurent que ce corps étaitsimple, et proposèrent pour lui le nom de chlore, qui fut bientôtgénéralement adopté.

Propriétés. — Le chlore est un gaz jaune verdâtre, d’une saveuret d’une odeur tellement fortes et caractérisées, qu’elles permettentde le reconnaître avec facilité. Sa pesanteur spécifique = 2,4216.11 décolore la teinture de tournesol en la jaunissant ; il éteint lesbougies allumées ; mais la flamme pâlit, et rougit d’abord.

Exposé à un froid de—50°, si le chlore est bien sec, il nechange pas d’état ; mais pour peu qu’il soit humide, il se congèleet forme un hydrate, qui, selon M. Faraday, est formé de 27,7 dechlore et 72,13 d’eau. Toutefois, en unissant la compression aurefroidissement, on peut l’obtenir à l’état liquide. (Faraday.)

Le chlore ne se combine avec l’oxygène qu’autanl que l’un desdeux se trouve à l’état naissant : on connaît quatre combinaisonsde chlore et d’oxygène.

De toutes les propriétés du chlore, la plus remarquable est cellequ’il présente dans son contact avec l’hydrogène. En effet, cesgaz s’unissent en volumes égaux pour donner naissance à du gazchlorhydrique. Mais cette combinaison est accompagnée de phé-nomènes particuliers : 1° si Ton place un mélange à volumeségaux de chlore et d’hydrogène dans un lieu obscur, quel quesoit le temps qu’on emploie, la combinaison n’a pas lieu ; 2° si lepareil mélange est placé dans une lumière diffuse, la combinaisonse fait, mais lentement encore, et on est obligé pour la terminerd’exposer le mélange à l’action des rayons solaires ; 3° si Ton ex-pose le mélange immédiatement à la lumière solaire, la combi-naison se fait instantanément avec rupture du flacon qui conte-nait le mélange; le feu agit de la même manière.

L’eau à la température ordinaire dissout une fois et demie sonvolume de chlore, et la dissolution possède les mêmes propriétésque le chlore. En l’exposant à une température de 2 à 3° au-des-sous de 0, il s’y produit une foule de cristaux lamelleux, jaunesfoncés, formés d’eau et de chlore.

Le chlore, n’existe pas à l’état libre dans la nature ; mais à l’étatde combinaison il fait partie de l’acide chlorhydrique et de tousles chlorures.

Préparation. —Pour l’obtenir on met dans un ballon (fig. 19)du peroxyde de manganèse sur lequel on verse de l’acide chlo-rhydrique: aussitôt une effervescence , due au dégagement duchlore, a lieu ; celui-ci est conduit par un tube sous des flaconspleins d’eau saturée de sel marin.

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