116 CHIMIE.
11 est composé de 2 atomes de soufre et de 5 atomes d’oxy-gène—S 2 O 5 .
On l’obtient eu faisant passer un courant d’acide sulfureux àtravers du peroxyde, de manganèse , tenu en suspension dansl’eau. L’acide sulfureux s’empare d’une portion d’oxygène del’oxyde et forme de l’acide sulfurique et hyposulfuriquc qui secombinent à l’oxyde ramené au premier degré d’oxydation ; oudécompose le sel dissous par la baryte , qui précipite l’acide sul-furique et l’oxyde de manganèse, et forme del’hyposulfate de ba-ryte soluble. Si la baryte était en excès, on l’enlèverait par uncourant d’acide carbonique. Enfin on décompose l’hyposulfatc debaryte par l’acide sulfurique qui s'empare de la baryte et met ànu l’acide hvposulfuriquc.
ACIDE HYPOSULFURIQUE, SULFURÉ. — ( Acide de il/. Lan -ylois). — Cet acide a été obtenu dans ces derniers temps parM. Langlois ; voici les circonstances de sa formation et scs prin-cipaux caractères. Lorsqu'on traite le bisulfite de potasse par lesoufre à une douce chaleur, il se produit de l’hyposulfate sulfuréde baryte ; si on expose ce sel à l’action de la chaleur, de l’acidesulfureux se dégage, du soufre devient libre, et il reste du sul-fate neutre de potasse. L’acide hyposulfurique sulfuré peut êtreisolé au moyen de l’acide perchlorique; il se distingue des autresacides du soufre étudiés jusqu’ici, par la propriété de se changersous l’influence de la chaleur, en acide sulfureux, acide sulfuri-que et en soufre. Il est composé de 3 atomes de soufre et 5 atomesd’oxygène S 5 O 5 , il peut être aussi représenté S O 5 -j-S 0 2 4 -S.Celte formule rend compte de sa décomposition sous l’influencede la chaleur.
ACIDE HYPOSULFURIQUE, BISULFURE — (Acide de MM-For-dos et Gélis ). Cet acide a été obtenu par MM. Fordos et Gélis;pour l’obtenir, on prépare d’abord de l’hyposulfate bisulfure' debaryte, eu saturant d’iode l’hyposulfitc de cette base. Oïl sé-pare par de l’alcool l’excès d’iode et l’iodurc de barium formé.L’hyposulfate de baryte reste sous forme d’une poudre cristal-line; pour obtenir l’acide hyposulfuriquc, il ne s’agit plus quede décomposer le sel barytique par la quantité d’acide sulfuriquestrictement nécessaire pour précipiter toute la base, environ21,67 d’acide sulfurique à 66° pour 100 grammes de sel.
L’acide hyposulfurique bisulfure , est incolore, inodore ettransparent; il a une saveur acide très-prononcée ; s’il est étendud’eau, on peut faire bouillir sa dissolution, mais peu à peu il seconcentre, et bientôt il se décompose; du soufre se dépose, del’acide sulfureux se dégage, et la liqueur acquiert la propriété de