ACIDE IIYI’OSULFURIQUE. 115
L’eau dissout 37 fois son volume de gaz sulfureux à la tempé-rature de 20° et à la pression de 0 m , 70. De plus, M. Larive a ob-servé que l’eau pouvait former un hydrate cristallin dans lequell’eau entrait pour 4 fois le poids de l’acide sulfureux. La dissolu-tion constitue ce que l’on nomme acide sulfureux liquide. L’acidesulfureux décompose tout à coup l’acide sulfhydrique , il en ré-sulte de l’eau et du soufre qui se dépose.
Le potassium et le sodium décomposent ce gaz à froid ; l’ac-tion est lente, mais par une légère élévation de température,la décomposition se fait beaucoup plus vite ; quelques autres mé-taux , sans aucun doute, doivent aussi, à chaud , en opérer la dé-composition.
L’acide sulfureux est formé de 1 atonie de soufre et de 2 atomesd’oxygcnc, donc = S O s .
État naturel. Préparation. — Cet acide ne se trouve qu’auxenvirons des volcans. Pour l’obtenir on traite à chaud l’acide sul-furique par du mercure ; l’acide est décomposé en oxygène quiforme avec le mercure un oxyde qui se combine avec de l’acidesulfurique et forme du sulfate de mercure , et en acide sulfureuxqui se dégage. C’est cet acide qui se produit quand on brûle lesoufre à l’air. On l’emploie pour décolorer les tissus, blanchir lasoie, la laine , etc. ; et en médecine , en fumigation , pour lesmaladies de la peau.
Cadet de Vaux a montré que le gaz sulfureux était très-utilepour arrêter les incendies de cheminées, lorsqu’on l’emploie audébut et que le feu n’est pas très-violent. Mais pour obtenir dece moyen tout l’effet désirable, il est nécessaire de projeter dansPâtre de cheminée et sur des charbons enflammés une assezgrande quantité de fleur de soufre ; ensuite, de boucher le plushermétiquement possible toutes les issues à travers lesquelles l’airpourrait se frayer un passage; pour cela on se sert de drapsmouillés. Le soufre n’agit avec efficacité qu’autant qu’il produiten brûlant des torrents d’acide sulfureux, gaz tout à fait im-propre à entretenir la combustion. On doit donc chercher àconcentrer le plus possible ce gaz dans le foyer même de l’incen-die, afin qu’il l’éteigne instantanément; sans quoi, le gaz seperdant par les ouvertures, n’agira nullement sur les matièresenflammées.
ACIDE HYPOSULFURIQüE.—D écouvert par MM. Gav-Lussacet Welter. il est liquide, incolore, inodore, susceptible de sedécomposer, par la chaleur, en acides sulfureux et sulfurique. 11ne peut exister sans eau, car si on le concentre trop dans le vide,il se décompose également comme par la chaleur.