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densité est de 1,97. 11 se volatilise à quelques degrés au-dessusde son point de fusion. 11 a tant d’aflinité pour l’eau, que, lors-qu’on le verse en petite quantité dans ce liquide, il fait entendreun pétillement semblable à celui que produit l’immersion d’unfer ronge. L’acide de Nonlhausen a un emploi particulier pourlequel l’acide ordinaire ne présente pas le même avantage ; c’estpour dissoudre l’indigo employé'à la préparation de la teinturesur laine, connue sous le nom de bleu de Saxe.

L’acide sulfurique, anhydre est composé d’un atome de soufreet de trois atomes d‘oxygène=S O 3 .

ACIDE SULFURIQUE AQUEUX ou HYDRATÉ ( Huile de vi-triol). — Propriétés. — Cet acide est toujours liquide, blanc,inodore, d’une consistance oléagineuse, rougissant le tournesoltrès-fortement, et d’une densité de 1,842. C’est un des plus vio-lents caustiques ; il désorganise sur-le-champ les matières ani-males et végétales que Ton met en contact avec lui : aussi est-ilun poison des plus énergiques.

Soumis à un froid de 10 à 12°, il se congèle et cristallise , àmoins qu’il ne soit étendu d’eau, car alors sa congélation peutavoir lieu à 0°. Quand on le chauffe peu à peu, il se dilate, boutet sc vaporise sans décomposition. Cependant, si Ton fait passersa vapeur à travers un tube incandescent, il se décompose commel’acide sulfurique sec.

L’oxygène et l’air ne l’altèrent pas; seulement il s’empare del’humidité qu’ils peuvent contenir. 11 est vrai que l’air le noircit àla longue, mais ce n’est que parce que l’air contient des matièresorganiques; celles-ci se trouvent décomposées en eau qui sc com-bine à l’acide, et en carbone qui le colore.

L’hydrogène, le bore, le carbone, le soufre, le phosphore, nele décomposent qu’à une température plus ou moins élevée ; ilen résulte toujours dans les deux derniers cas de l’acide sulfu-reux et de l’oxygène qui s’unit au métalloïde ; c’est ce qui arriveencore dans les autres cas, si le métalloïde u’est pas en assezgrande quantité ; dans le cas contraire, l’acide sulfureux peutlui-même être décomposé en oxygène qui se combine au métal-loïde, et en soufre qui souvent peut contracter combinaison avecle corps décomposant.

L’acide sulfurique hydraté se combine à l’eau avec dégagementde beaucoup de chaleur et diminution de volume. La chaleurproduite est telle, qu’un thermomètre plongé dans un mélange de4 parties d’acide et de 1 partie d’eau, s’élève à 105°; si, au lieud’eau, ou se sert de neige ou de glace dans les mêmes propor-tions, le thermomètre s’élèvera encore ; mais si le mélange est