AUbli SULFU1UQUE AQUEUX. 119

fuit avec les proportions inverses, le thermomètre descendraà—17°. Quand l’acide est étendu d’eau, en le chaulfant, il aban-donne un excès d’eau jusqu’à ce qu’il soit arrivé à n'en plus con-tenir qu’un atome ; alors il se volatilise.

Les métaux le décomposent assez facilement, les uns à la tem-pérature ordinaire, les autres à. l’aide de la chaleur; il en résultedes sulfates, et de l’acide sulfureux qui se dégage. Le potassium,le sodium, le zinc, le manganèse, sont les seuls qui le décompo-sent à froid.

On peut préparer l’acide sulfurique aqueux dans les labora-toires, de la manière suivante. On prend un ballon B rempli d’air(fig. 30) et fermé par un bouchon percé de trois trous, qui don-

nent passage à deux tubes recourbés et à un tube droit; celui-cisert à introduire de l’air à volonté; les deux autres communiquentavec deux fioles FF; de l’une sc dégage du deutoxyde d’azote,de l’autre du gaz acide sulfureux. Aussitôt que ces deux gaz lm-midesarrivent dans le ballon, l’air cède son oxygène au deutoxyded’azote et le fait passer à l’état d’acide hvponitrique. Une partiede cet acide est décomposée par l’acide sulfureux qui se convertiten acide sulfurique, et qui alors s’unit avec une certaine quan-tité d’acide nitreux et d’eau, pour former des cristaux blancsqui s’attachent sur les parois du ballon, et qui, à leur tour, sontdécomposés par un excès d’eau ; l’acide sulfurique se dissout, etil se dégage du deutoxyde d’azote et de l’acide hyponitrique, surlesquels l’air et l’acide sulfureux réagissent de nouveau. Voici laformule des cristaux : 5 S0‘+2Pi s 0 5 -(-i H 2 0. Ils contiennentmoins d’eau que l’acide sulfurique hydraté.

On voit que le soufre ne peut se combiner directement à l’oxy-gène qu’en proportion telle, qu’il se forme de l’acide sulfureux ;mais, sous l’influence de l’eau, cet acide peut enlever assez d’oxy-gène à l’acide hyponitrique pour le convertir en acide sulfurique ;