ACIDE AZOTIQUE. 129
Pt simultanément sur la chimie, la médecine et la théologie. 11donna une vive impulsion à la chimie en employant la distillationcomme moyen, et en iixant l’attention des savants sur les produitsvolatils de la décomposition des corps. L’acide azotique fut distin-gué par Schéele de l’acide hypo-azotique, avec lequel il avait étéconfondu jusque-là. Mais sa nature chimique ne fut exactementlixée qu’en 1784, par les expériences de Cavcndish.
Propriétés. — L’acide azotique le plus concentré est liquide,blanc, odorant, très-acide et corrosif. 11 tache la peau en jauneet la désorganise sur-le-champ, ce qui en fait un des plus violentspoisons. Il rougit très-fortement le tournesol; sa pesanteur spé-cifique = 1,554.
Soumis à une température de 8G°, il entre en ébullition, sevolatilise et se condense, après s’êtrc coloré parmi peu d’acidehypo-azotique provenant de la décomposition d’une certainequantité d’acide azotique. A une chaleur rouge, il se décomposetotalement et se transforme en acide hypo-azotique et en oxygène.Exposé à un froid de—50°, il se solidilic et prend une consistancede beurre. Les rayons solaires le décomposent quand l’acide oifreun certain degré de. concentration ; alors il se dégage de l’oxygène,et il se produit de l’aeide hypo-azotique qui colore eu brun l’acideazotique. Selon M. Gay-Lussac, celui dont la densité n’est que de1,32 ne se colore plus. Cet acide n’a aucune action sur l’air etl’oxygène secs ; si ces gaz sont humides, il y répand seulementdes vapeurs ducs à la combinaison de la vapeur de l’acide avecl’eau.
Le plus grand nombre de corps combustibles le décomposenten lui enlevant de son oxygène, d’autant plus qu’ils ont plus depropension à s’y combiner, que la quantité est plus grande et quela température est plus élevée; voilà pourquoi on obtient tantôtde l’acide hypo-azotique, tantôt du bioxyde ou du protoxyded’azote, ou bien encore de l’azote libre. L’eau dissout toute espècede proportions d’acide azotique, en donnant lieu à un dégage-ment de calorique. Cette dissolution présente les mômes pro-priétés que l’acide concentré, seulement elle agit avec moinsd’intensité.
L’acide azotique ne pouvant exister sans eau, aussitôt qu’onle môle avec un corps ayant pour elle une grande affinité, il enrésulte un dégagement d’acide hypo-azotique et d’oxygène dusala décomposition de l’acide. Telle est la manière d’agir de l’aeidesulfurique concentré, et probablement celle de l’acide phospho-vique. Le bioxyde d’azote se dissout dans l’acide azotique, et le.colore en vert ou en jaune si l’acide n’est pas concentré, et en brun