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dans le cas contraire ; si l’on chauffe la dissolution, il ne se dé-gage que de l’acide hypo-azotique , parce que le bioxyde , ons’emparant de l’oxygène d’une portion de l’acide azotique, l’afait passer à l'état' d’acide hypo-azotique en le devenant lui-même. 11 est très-employé pour former l’eau régale , dont nousparlerons plus loin.
Composition. — Cet acide résulte de la combinaison de 2 ato-mes d’azote et de 5 atomes d’oxygène = Az 2 O 5 ; mais comme leplus concentré contient toujours un atome d’eau , sa formule de-vient Az 2 O 5 4-II 2 O.
L’acide azotique n’existe dans la nature qu’en combinaisonavec la magnésie, la chaux, la soude et lîi potasse.
Préparation. — On le prépare en distillant dans une cornue
6 parties d’azotate de potasse avec Fig. 31.
une partie d’acide sulfurique ducommerce, ou mieux étendu d’unpeu d’eau ; à cette cornue est adap-té un ballon refroidi ( iig. 31).
Dans le cas où l’acide est concen-tré , on voit apparaître au com-mencement de l’opération des va-peurs rutilantes ducs à ce que lepeu d’acide azotique mis à nu est privé d’eau par l’excès d’acidesulfurique; plus tard, l’acide passe incolore; on le recueille àpart. Enfin, vers la lin de l’opération, les vapeurs rutilantesreparaissent, parce que le mélange ne contient plus assez d’eaupour fournir à l’acide nitrique qui se dégage l’atome d’eau néces-saire à sa constitution. Dans le cas où l’acide est étendu, il arrivequ’il y a moins de vapeurs rutilantes, pourvu, toutefois, ce quiest rare, que le sel de nitre ne contienne pas de chlorure, caralors l’acide chlorhydrique mis à nu, en réagissant sur l’acidenitrique, produirait le même phénomène que dans la préparationde l’eau régale. On le purifie sur un petit excès d’azotate d’argentqui s’empare du chlore et de l’acide sulfurique que contient leplus souvent l’acide azotique.
En purifiant ainsi l’acide nitrique, on y laisse de l’acide azo-teux qui ne le colore point lorsqu’il est peu abondant. 11 est facilede s’assurer de la présence de cet acide azoteux, il suffit quel’acide le plus affaibli en contienne des traces, pour qu’il précipitel’iode des iodures , le soufre des monosulfures, pour qu’il coloreles protosels de fer en brun , et le cyanoferrure de potassium envert, tandis que l’acide, nitrique pur et dilué ne déplace pointl’iode de ses combinaisons avec les métaux alcalins, et ne en-.