EAU RÉGALE. 147

Examinons rapidement les applications qui peuvent ressortir del’action de l’acide nitrique sur les métaux : comme il dissout tousceux qu’il attaque, excepte l'étain et l’antimoine qu’il transforme,en oxydes insolubles, c’est le plus souvent l’acide nitrique qu’onemploie lorsqu’on veut obtenir une dissolution métallique. C’estainsi que, pour des usages industriels, on dissout fréquemment lefer, le zinc, le plomb, le cuivre, etc., dans l’acide nitrique; la gra-vure à l'eau-forte est un art qui repose sur la propriété qu’a l’a-cide nitrique de dissoudre les métaux. On étend une couche trcs-mince de vernis à la cire sur la surface d’une planche de cuivretrès-propre et bien polie; on transporte sur cette planche un pa-pier verni sur lequel est calqué un dessin, puis on enlève levernis sur chaque ligne formée par le décalque : à cet effet l’onse sert d’une pointe très-aigue'. Par cette opération la surface ducuivre est mise à nu. On garnit la planche sur tous ses bordsd’un bourrelet de cire, et on verse sur toute la surface, de l’acidenitrique à 26°, étendu de son volume d’eau ; on laisse séjournerla liqueur, qui attaque alors toutes les lignes de métal forméespar la pointe, et y détermine des creux. Le reste de la planchese trouve préservé de l’action de l’acide par la couche de vernis.Quand le métal est suffisamment dissous, on fait écouler l’excé-dant d’eau-forte, on lave et on dissout le vernis avec l’essence detérébenthine, puis ou nettoie le cuivre, et on multiplie ensuite, àl’aide de l’impression, le dessin creux produit sur le métal.

Le gaz chlorhydrique, mis en contact avec le potassium, le so-dium, le manganèse, le zinc, le fer et l’étain , est décomposé; sonchlore s’unit au métal, et son hydrogène se dégage. 11 est pro-bable (pie tous les métaux alcalins et terreux se comportent demême avec cet acide. Les métaux des trois dernières sectionsn’ont aucune action sur lui. Lorsqu'il est en dissolution dansl’eau, l’action est dans quelques cas plus prompte ; c’est ce qui alieu pour le zinc, le manganèse, le fer et l’étain. Quoique cet aciden’agisse pas sur les métaux de la 4 e section, cependant, à chaudet avec le contact de l’air ou de l'oxygène, le cuivre, le plomb,etc., peuvent être attaqués; c’est qu’ici l’oxygène réagit d’uncôté sur l’acide pour s’emparer de son hydrogène, tandis quele métal de l’autre tend à se combiner avecle chlore.

Eau régale. Acide chlorazotique. — Plusieurs métaux, telsque le platine et l’or, sont inattaquables par les oxacides et parles hydracides. On emploie alors un liquide très-énergique dontla connaissance est due aux alchimistes, qui lui ont donné le nomd’eau régale, parce que c’est le dissolvant qu’ils employaientpour dissoudre l’or, le roi des métaux.