EAU RÉGALE. H9

(lue de 2,49. Ce gaz a pour formule : Az 2 O 5 CL 4 , qui correspondà l’acide azotique anhydre.

Un volume de gaz chlorazotique contient donc 1/3 de volumed’azote, 1/2 volume d’oxygène, et de 2/5 de volume de chlore.

Le gaz chlorazotique présente les principales réactions duchlore ; cependant il s’en distingue en ce qu’il agit lentementsur le potassium à la température ordinaire, et en ce que l’on peuty fondre le phosphore, sans qu’il apparaisse de lumière, commecela aurait lieu dans k chlore.

Si l’on fait parvenir le gaz chlorazotique dans un tube en Uplongeant dans un mélange réfrigérant formé de sel marin et deglace pilée, il se condense un liquide rouge dont le poids spéci-fique 1,3677 à + 8°, et qui bout à — 7,2.

L’acide chlorazotique liquide dissout l’or, et n’attaque pas sensi-blement le phosphore. Lorsqu’on fait passer un courant de gazchlorazotique dans l’eau, elle en absorbe pendant long-temps sansse colorer; arrivée à line certaine époque elle commence à devenirrouge, et, à dater de ce moment, elle prend autant de gaz qu’elleen contenait d’abord. A 0° elle en dissout les 0,395 de son poids,ce qui correspond à environ 122 fois son volume et à un peu plusde 30 équivalents d’eau contre un acide. La dissolution saturéede gaz chlorazotique a un poids spécifique (le 1,1611. Elle jouitde toutes les propriétés attribuées à l’eau régale, c’est-à-dire, dedissoudre l’or et le platine, et de détruire les couleurs végétales,y compris l’indigo.

L’eau régale agit en présentant aux métaux du chlore à l’étatnaissant. Par son action ils se convertissent en chlorures.

Nous avons vu, en traitant (le l'hydrogène, l’action que certainsmétaux exercent sur ce gaz en contact avec l’oxygène; il est doncinutile d’y revenir.

Etat naturel. — Les métaux se. trouvent tantôt à l’état de li-berté, et ce sont en général les moins oxydables ; tantôt, au con-traire, ceux qui ont le plus (l’affinité pour l’oxygène se, trouventa l’état de combinaison , soit avec l’oxygène , le chlore , lefluor, etc., soit avec l’oxygène et un acide à l’état de sel.

Extraction. —Le mode d’extraction des métaux variant à l’infini,nous n’en parlerons qu’en traitant (les métaux en particulier. Cetteétude, dans laquelle nous ne passerons en revue que les métauxles plus importants, sera faite dans le même ordre que nous lesavons classés.

Usages. — Plusieurs métaux sont d’un usage très-fréquent;parmi eux se trouvent le fer, le cuivre, le plomb, l’étain, le mer-cure, le zinc, le platine, etc.