PRÉPARATION DU FER. 157

On distinguo le fer en ductile, qunnd le minerai employé est debonne qualité, et en cassant, quand il contient de l’arsenic, dusoufre ou du phosphore.

Pour obtenir le fer chimiquement pur, il faut réduire par l’hy-drogène l’oxyde ferrique pur.

Propriétés physiques. — Le fer pur est d’un gris bleuâtre, poli ;il a de l’éclat; sa densité est de 7,788 ; il est malléable, ductile ettrès-tenace. Le fer est un des métaux les plus difficiles à fondre:il se ramollit à une température bieninférieure à son point de fu-sion; alors on peut le pétrir sous le marteau et le souder surlui-mème; il jouit au plus haut degré delà vertu magnétique.

Propriétés chimiques. Air . ■ — A la température ordinaire, lefer n’est pîis altéré dans l’air sec ; mais, pour peu qu’on le chauffe,il se recouvre d’une pellicule d’oxyde irisé ; à la chaleur rouge ils’oxyde rapidement, en se couvrant d’écailles d’oxyde, noir qu’onnomme baltitures. Le fer obtenu en réduisant l’oxyde par le gazhydrogène il la température la moins élevée possible, ou par lacalcination d’un oxalate, s’enflamme spontanément dans l’air enrépandant une lumière très-vive. On obtient cette combustionavec du fil de fer dans le gaz oxygène. — L’air humide oxyde len-tcmenl le fer, en le recouvrant d’une couche d’oxyde qu’on nommerouille. — Le fer pur ne décompose pas l’eau également pure à latempérature ordinaire ; mais si l’eau contient des acides, si le ferrenferme des matières hétérogènes susceptibles de former leséléments d’une pile, alors l’eau est décomposée; il sc dégage del’hydrogène. A la température rouge la décomposition est très-rapide, il se dégage du gaz hydrogène, et il se forme de l’oxydemagnétique.

Acides. — Les acides minéraux attaquent le fer avec une grandeficilité, et forment des sels; les acides végétaux n’ont qu’une ac-tion très-faible.

Oxydes. — Le fer réduit plusieurs oxydes par la voie sèche etpar la voie humide, entre autres ceux d’argent, de cuivre, deplomb, de bismuth et d’antimoine.

Alcalis. — MM. Vicat et Payen ont prouvé qu’une solution alca-line préservait le fer de la rouille.

Sels. — Les nitrates, les chlorates, les bromates, l’attaquent vi-vement et l’oxydent au maximum.

Métaux. — Le fer forme des alliages avec un grand nombre demétaux ; il ne se combine pas avec l’argent, le mercure, le cuivre,le plomb, le cérium, Purane, le titane.

Capitaine a montré que, si l’on plongeait un morceau de zincdans une dissolution de protochlorure de fer, quand l’immersion

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