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dissolutions neutres et concentrées. Chauffé avec le nitre et lechlorate de potasse , il y a détonation. 11 décompose l’acide carbo-nique des carbonates alcalins par la voie sèche. Il se dissout dansla crème de tart re. 11 sc combine avec le soufre, et décompose lessulfures alcalins et le cinabre avec détonation. Il s’unit directe-ment au phosphore et à l’arsenic. Il s’enflamme dans le chloregazeux lorsqu’il est échaudé. 11 décompose le sel ammoniac. Ils’allie avec la plupart des métaux.

Usages. — Depuis qu’on sait laminer le zinc, il a un grandnombre d’usages technologiques ; avec le cuivre il constitue leséléments ordinaires des piles voltaïques. Il sert à la fabrication dulaiton. On s’en sert pour faire des baignoires, des gouttières;mais la vertu émétique de ses sels doit empêcher de s’en servirpour renfermer ou préparer des aliments. Cependant M. Berlhicrassure qu’on peut sans aucun danger se servir du zinc pour fairedes instruments de cuisine.

CADMIUM. — Historique. — Découvert en 1817 par Ilermanet par Stromeyer, dans les sublimés de zinc des usines de la Silé-sie , depuis on l’a trouvé dans plusieurs autres minerais de zinc,qu’il accompagne. Le zinc métallique n’en contient que des tra-ces , parce que le cadmium, étant plus volatil, se sublime dès lecommencement du traitement métallurgique. Hérapath a trouvéque les premiers produits oxydés qui proviennent de la distillationde la calamine, en contiennent jusqu’à 0,20.

Le cadmium est d’un blanc d’étain , il prend un beau poli ; satexture est compacte, sa cassure fibreuse ; il cristallise en oc-taèdres. Sa densité est de 8,09. Il est mou, et tache les corpscomme le plomb. 11 est flexible et fait entendre un cri commel’étain ; il a plus de ténacité que ce métal ; on peut le réduire enfeuilles très-minces et en fils très-fins. Il se fond à une tempéra-ture bien inférieure au rouge ; il sc volatilise à un degré de cha-leur très-peu supérieur à celui de l’ébullition du mercure ; lesvapeurs n’ont aucune odeur. Il est peu altérable à l’air à la tem-pérature ordinaire ; à l’aide de la chaleur il brûle comme le zinc,en produisant une fumée épaisse et un oxyde d’un brun rougeâtre.Il décompose l’eau pure à l’aide de la chaleur. L’acide nitriquele dissout à froid. L’acide sulfurique étendu le dissout lentementavec dégagement de gaz hydrogène. L’acide acétique l’attaquefacilement. Il se combine directement avec le soufre, le sélénium,le phosporc et l’arsenic. 11 absorbe le chlore gazeux, se dissoutdans le chlore liquide. Il s’allie avec un grand nombre de métaux.

ÉTAIN . — Historique. — L’étain est connu de toute antiquité,les anciens chimistes Iç nommaient jupiter.