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PROTOXYDE DE BARYUM (Baryte , terre pesante). — La ba-ryte est blanche, plus caustique que la stroutiane, verdit forte-ment le sirop de violette, rougit la couleur de euraima. Sa den-sité est de t. Elle n’enlre en fusion qu’à la chaleur produite parle chalumeau d’hydrogène et d’oxvgène.
Chauffée dans le gaz oxygène, elle absorbe ce gaz et passe àPélal de bioxyde: si on la calcine à l’air, elle passe d’abord àl’étal de bioxyde, puis se décompose bientôt, en absorbant l’a-cide carbonique et formant un carbonate de protoxyde. A la tem-pérature ordinaire, elle absorbe l’humidité de l’air en mêmetemps que sou acide carbonique. De là, la nécessité de la tenirdans des vases bien fermés.
Versée goutte à goutte sur un fragment de baryte, l’eau est ab-sorbée, vivement avec dégagement de chaleur qui peut aller jus-qu’à l’incandescence ; il se forme alors un hydrate.
L’eau dissout à la température ordinaire un vingtième, de ba-ryte, et un dixième à la température de l’ébullition.
La baryte ne se trouve qu’en combinaison avec l’acide, carbo-nique, l’acide sulfurique, etc. Pour l’obtenir, on décompose dansun creuset de platine du nitrate, de baryte ; bientôt il se dégage del’oxygène, de l’azote et de l’acide hvpo-azotique, tandis que labaryte reste pure. On l’enferme aussitôt dans un flacon à l’émeri.
Elle est composée de, i atome de baryum et 1 atome d’oxyde= Ba O. La baryte n’est usitée que comme réactif.
Sels de baryte. — Ils sont blancs, à moins que l’acide lie soitcoloré. Leurs dissolutions donnent, par les carbonates dépotasse,de soude et d’ammoniaque, un précipité blanc de carbonate debaryte. Tous les sulfates ou l’acide sulfurique les précipitentinstantanément ; le précipité est insoluble dans l’acide nitrique ;le, sulfate de baryte insoluble, chauffé avec du charbon, donnelieu à un sulfure ayant une odeur d’œufs pourris qui devient plussensible par l’addition d’un acide.
OXYDE DE STRONTIUM ( strontiane). — Soupçonnée parCrawford, décrite par Klaproth ; on la prépare comme la baryte;elle jouit à pou près des mêmes propriétés chimiques et physi-ques. L’eau froide en dissout 1 /40 e , et l’eau chaude 1 / 20 e ; elledonne lieu à un grand dégagement de chaleur lors de son contactavec l’eau.
Les sels de struntiane ressemblent beaucoup aux sels de. baryte.Ils se. distinguent par la belle flamme rouge que donne en brû-lant nue dissolution alcoolique d’un sel de strontiane. L’acide hy-drolluosilicique précipite les sels de baryte, ne précipite point lessels de strontiane.