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dans le caméléon minéral. L’acide hypermangauique est un gazd’un très-beau rouge qui se décompose spontanément en oxy-gène et en suroxyde ; il est très-soluble dans l’eau. Formule :Mn 2 O 7 .

Sels de protoxyde de manganèse. —Ni la pile ni d’autres métauxne précipitent le manganèse de ses dissolutions. Les. alcalis cau-stiques les précipitent eii blanc , et le précipité exposé à l’air de-vient jaunâtre, rouge, brun et enfin noir ; le gaz sulfhydrique neles trouble pas; les sulfhydrates alcalins forment un précipitérouge-brun ; les ehloritcs précipitent en noir. Les dissolutionssont incolores ; leur saveur est âcre et astringente.

Les sels de deutoxide de manganèse sont d’un rouge-brun très-intense ; ils sont très-éphémères; ils se décomposent spontané-ment en sels de protoxyde et en oxygène qui se dégage. Tous lescorps susceptibles d’absorber l’oxygène produisent rapidementcet effet.

Manganates et hypermanganates. — Ces sels étaient connusautrefois sous le nom de caméléon. Lorsqu’on chauffe avec lecontact de l’air un oxyde de manganèse avec un alcali fixe ou soncarbonate, on obtient une combinaison soluble dans l’eau, quiprend, selon les circonstances, une couleur qui varie du bleu auvert, au rouge pourpre ; de là le nom de caméléon.

OXYDE DE ZINC. ( Oxyde zincique). — On le désignait autre-fois sous les noms de / leurs de zinc, pompholix, nihil album, lamphilosophica. On l’obtient en chauffant le zinc à l’air ; il est blanc,insipide : c’est une base forte.

Sels de zinc. •— Tous les sels de zinc sont incolores, la plupartsont solubles dans l’eau; les carbonates alcalins les précipitentavec dégagement de gaz acide carbonique ; les sulfhydrates avecdégagement de. gaz sulfhydrique, et dans les deux cas les précipi-tés sont blancs; ils précipitent en blanc par le prussiate de po-tasse. La teinture de noix de galle ne les précipite pas.

PROTOXYDE DE FER. ( Oxyde ferreux). • —• Son hydrate seprépare en précipitant un sel ferreux par la potasse ; il absorbel’oxygène avec tant de rapidité qu’on ne parvient point à le priverd’eau sans qu’il se suroxyde. L’hydrate est blanc, et par le con-tact de l’air il devient rapidement vert grisâtre. C’est une basepuissante qui sc combine facilement avec tous les acides métal-liques. Formule de l’oxyde ferreux : Fe 0.

OXYDE FERRIQUE. ( Peroxyde de fer, colcothar feroligiste).— On le prépare en calcinant longuement et fortement le sulfatede fer; il est d’un rouge violacé lorsqu’il est en masse, et d’unrouge assez vif lorsqu’il est très-divisé ; natif il se présente sou-