OXYDES DE MANGANÈSE. 203

Le plus souvent, il sc trouve à l’état de sel ou combiné a d’autresoxdyes.Pour l'obtenir, on précipite par l’ammoniaque la dissolu-tion d’un sel d’alumine, ordinairement l’alun. 11 est formé dedeux atomes d’aluminium et de trois atomes d’oxygène =ADO 3 .

Sels d'alumine. — Ils ont une saveur styptiqnc et astringente.La potasse les précipite en blanc et le précipité se redissout dansun excès d’alcali. D’ammoniaque les précipite et un excès de réac-tif ne redissoul pas le précipité. Les sulfates de potasse et d’am-moniaque en dissolution concentrée les précipitent à l’étatd’alun :les protosulfures alcalins les précipitent en blanc avec dégage-ment d’acide sulfliydriquc. Enlin chauffés au chalumeau avecl’azotate de cobalt, ils prennent une belle couleur bleue.

OXYDES DES MÉTAUX DE LA 2™ SECTION. — Ces oxydessont eu général basiques; cependant les degrés supérieurs d’oxy-dation peuvent jouir dans quelques cas de propriétés acides.

OXYDES DE MANGANÈSE. — Le manganèse se combine ensix proportions avec l’oxygène, pour former des oxydes basiquesindifférents ou acides. En chauffant les oxydes de manganèseaveede l’hydrate de soude sur une feuille de platine, on a un boutontransparent d’un très-beau vert.

Protoxyde, (oxyde manganeux). — On le prépare en calcinantle carbonate en vase clos; il est d’un vert grisAlre ; son hydrateest blanc ; c’est une base puissante. Formule : Mu O.

Deutoxyde (oxyde manganique). — On l’obtient en calcinantau rouge naissant, du nitrate de manganèse ou de peroxyde. 11 estnoir, à une chaleur blanche il se convertit en oxvde rouge. For-mule : Mn 2 O 3 .

Peroxyde. —11 existe en abondance dans la nature. On le pré-pare à l’état d’hydrate en précipitant un sel de manganèse parmicblorite employé en excès; il contient 0,12 d’eau. Le peroxydeanhydre est inaltérable à l’air ; il perd déjà son oxygène à la cha-leur sombre; au rouge naissant il est changé en deutoxyde. C’esten le chauffant qu’on obtient l’oxygène en grand. Les acides ni-trique et sulfurique le dissolvent en dégageant de l’oxygène. L’a-cide chlorhydrique l’attaque avec un grand dégagement de chlore.C’est Schéele qui nous a fait connaître sa nature chimique; il d -couvrit d’un seul coup le manganèse, la baryte et le chlore. For-mule : Mn O 2 .

Oxyde rouge. — Cet oxyde s’obtient en calcinant à la chaleurblanche le deutoxyde ou le suroxyde. On peut le considérercomme formé par la combinaison des oxydes précédents.

Acide manganique, et acide hypernumganique. — Ils existent