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prend en croûtes brunâtres. La chaleur le décompose en oxygèneet en protoxyde ; il perd son oxygène avec la plus grande facilité.Une solution alcoolique, d'abord rouge, devient bientôt verte.C’est le plus puissant des acides métalliques; il se combine avectoutes les bases, et forme des chromâtes à différents degrés desaturation. Selon M. Peligot , l’acide chrômique se combine avecplusieurs chlorures pour former des sels particuliers.

Chrômates. — Les chromâtes alcalins neutres ne cristallisentpas ; les sous-clirômatcs sont jaunes ; les chrômates acides sontd’un rouge orangé. Les premiers forment des précipités jaunesdans les sels de bismuth et de plomb, rouges dans les sels demercure, rouges foncés dans les sels d’argent ; dans les chrôma-tes neutres, la quantité d’oxygène de la base est à celui de l’acidecomme 1 à 3.

OXYDES D’ANTIMOINE. — L’antimoine se combine à l’oxy-gène en quatre proportions, et il forme un sous-oxyde, l’oxydeantimouique , l’acidc antimonieux et l’aeidc antimonique.

Les oxydes d’antimoine sont réduits par l’hydrogène, par lecharbon, parle soufre et par plusieurs métaux. Au chalumeauils se dissolvent dans le borax ; avec le sel de phosphore ils don-nent des verres incolores; ils sont changés en chlorures volatilsà la chaleur sombre par le sel ammoniac.

Sous-oxyde. — 11 se produit par l’action de la pile ou en expo-sant l’antimoine, à l’air humide ; il est d’un gris noir, sans éclat ;sous l'influence de l’acide chlorhydrique il se transforme en métalet en oxyde.

Oxyde antimonique. (Protoxyde d’antimoine). — On l’obtienten oxydant l’antimoine par le contact de l’air ; il est d’un blancpur. Vœhler a observé qu’il cristallisait, de même que l’acide ar-sénieux qui lui est isomorphe , sous deux formes incompatibles ,l’octaèdre régulier et le système prismatique. Sa densité estde 5,50. Il fond à la chaleur rouge; il est très-volatil; par legrillage il se transforme en partie en acide antimonieux; il estinsoluble dans l’eau. L’hydrate est un peu soluble dans quelquesacides végétaux ; il se combine aussi avec les alcalis. Formule :

I Sb 2 O 3 .

Acide antimonieux. — On le prépare en traitant l’antimoinepar l’acide nitrique concentré et calcinant au rouge la poudreblanche qui se produit. L’hydrate s’obtient en saturant d’acideune dissolution d’antimonite de potasse. 11 est d’un beau blanc,inaltérable par la chaleur, infusible et fixe. Son hydrate est blancet rougit les couleurs bleues végétales ; insoluble dans l’eau etdans l’acide nitrique ; il se dissout un peu dans l’acide sulfurique