22 i CHIMIE.

bouillant, mieux dans l’acide chlorhydrique ; l’eau le précipite deses dissolutions acides. Formule : Sb 2 O' 1 .

Acide antimonique. — On l’obtient à l’état d’hydrate en dé-composant l’antimoniate de. potasse parl’acidc nitrique; à l’étatanhydre en calcinant l’hydrate à une chaleur faible. 11 est d’unecouleur blanche légèrement jaune ; l’hydrate est blanc. A la cha-leur rouge il abandonne une partie de son oxygène et se trans-forme en acide antimoniaux ; il est insoluble dans l’eau et dansles acides , excepté l’acide chlorhydrique concentré et bouillantemployé en grande quantité; c’est un acide assez puissant.

Sels de protoxyde d'antimoine. — Ils ont une faible saveurmétallique ; leurs dissolutions se troublent quand on les étenild’eau, mais'elles ne sont pas troublées quand l’acide est végétal.Le gaz sulfhydrique et les sulfhydratcs'les précipitent en orangé.Le fer, le zinc , l’étain , précipitent l’antimoine en poudre line.Toutes les préparations d'antimoine solubles sont plus ou moinsvénéneuses ; elles provoquent les vomissements avec une grandeénergie et produisent quelquefois un effet purgatif ; le tanninles précipite ; le quinquina et la noix de galle sont leur contre-poison.

OXYDES I)E CUIVRE. — On connaît au cuivre trois degrésd’oxydation. Ces oxydes sont facilement réductibles par l’hydro-gène, le carbone, le soufre, les substances organiques et parplusieurs métaux, entre autres le fer et le zinc. Ils forment descombinaisons fusibles avec la litharge.

Protoxyde. — On le prépare en chauffant jusqu’à la fusion dudeutoxyde de cuivre avec un petit excès de cuivre métallique.L’hydrate s’obtient en précipitant un sel cuivreux par un alcalifixe. II est de couleur orange. M. Malagulti prépare l’oxyde anhy-dre pour les arts en fondant à une douce chaleur 100 de sulfate decuivre et 57 de carbonate de soude , pulvérisant le mélange etyajoutant 25 de limaille de cuivre, puis chauffant le mélange aurouge blancpendantvingt minutes ; on pulvérise la masse refroidieet on lave. II est d’un rouge de foie ; il se fond à la chaleur blanche.Chauffé avec le contact de l’air, il absorbe de l’oxvgène et scconvertit en deutoxyde. 11 a une grande tendance à se décompo-ser en cuivre métallique et en deutoxyde. C’est ce qui arrive quandon le traite par l’acide acétique ou par l’acide sulfurique affaibli.L’acide chlorhydrique le dissout sans le décomposer ; l’ammo-niaque le dissout également et la dissolution est incolore. For-mule = Cu 2 O.

Deutoxyde. — Il sc prépare en calcinant le nitrate de cuivrejusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de gaz. 11 est noir ; il supporte