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Comme les autres alcalis, l’ammoniaque forme avec les acidesdes sels parfaitement neutres, mais ils contiennent tous de l’eau,excepté quelques sous-sels ammoniacaux qui n’en contiennentpoint. L’oxygène de cette eau est à celui de l’acide dans la mêmeproportion que dans chaque base par laquelle l’acide est neutra-lise' ; et la quantité d’hydrogène dans cette eau est exactementce qu’il faut pour convertir l’ammoniaque en ammonium. Nousvoyons donc que l’analogie la plus complète existe entre les selsannnoniques et les sels des autres alcalis. Comme avec les autresmétaux l’acide, s’unit avec un métal préalablement oxydé, et cequi le confirme encore c’est que les sels ammoniacaux à oxacide,qui contiennent deux atomes d’eau ,sont isomorphes (c’est-à-direaffectent la même forme cristalline) avec les sels potassique et so-dique anhydres. Quand on fait agir le chlore sur l’ammoniaqueil se dégage de l’azote ; l’hydrogène excédant forme alors l'am-monium qui s’unit au chlore pour faire du chlorure d’ammoniumisomorphe avec les chlorures alcalins.

Nous nous arrêtons ici un moment pour faire remarquer l’im-mense intérêt qui se rattache aux combinaisons de l’azote, et lespropriétés vraiment extraordinaires de ses combinaisons avecj’oxygène, le carbone et l’hydrogène. L’étude de ces combinaisonsa singulièrement changé les théories chimiques, et il est extrême-ment probable qu’il y a quelque chose à découvrir qui pourrabeaucoup modifier nos idées. Ce cyanogène et cet ammonium,qui réagissent comme des corps simples , pourraient faire penseravec quelque, fondement que la plupart des corps que nous re-gardons comme simples sont vraiment composés; l’un d’eux seplace dans la classe des électro-négatifs et l’autre parmi les corpsles plus décidément électro-positifs.

Sels ammoniacaux. — L’ammoniaque est une base très-éner-gique , qui rivalise avec les oxydes métalliques de la premièresection. Elle forme avec les acides des sels qui offrent quelquespropriétés particulières.

Tous les sels ammoniacaux sont sans couleur, à moins que l’a-cide ne soit coloré ; ils ont tous une saveur piquante, presque touscristallisent exposés au feu, presque toujours ces sels sont décom-posés. Si l’acide est fixe, comme l’acide phosphorique, l’ammonia-que se dégage et l’acide reste libre; si l’acide n’est pas fixe, il est leplus souvent décomposé en même temps que l’ammoniaque ellc-rnême ; enfin, s*i l’acide est volatil, le sel lui-même se volalise ; ce-pendant quelquefois il change d’état de saturation. I.’eau dissouttous les sels ammoniacaux, et la dissolution n’est précipitée mpar les carbonates de potasse, de soude et d’ammoniaque, ni par