AMMONIUM. 233

finit même par la dépasser de beaucoup. On peut obtenir ainsiune grande quantité de cet amalgame à l’état sec.

Si l’on essaie de décomposer l’ammoniaque sans le secours dumercure, on n’obtient que du gaz hydrogène et du gaz azote;mais il suflil que l’extrémité du lil négatif soit amalgamée avecune couche très-mince de mercure pour que de l’ammonium s’ydépose en prenant la forme d’une arborisation cristalline, decouleur plombée, semblable à celle qui se forme dans la réduc-tion des sels de plomb, et qui augmente de volume, jusqu’à cequ’elle ait acquis assez de légèreté pour se détacher du fil etgagner la surface du liquide, où elle ne tarde pas à se convertiren ammoniaque, avec dégagement de gaz, laissant un petit glo-bule mercuriel, (pii souvent n’a pas un l/200 c du volume apparentde l’amalgame.

L’ammoniaque est réduite aussi par l’almalgame de potassium» sans le concours de l’électricité. Cette expérience est très-re-marquable et facile à répéter. 11 faut pour cela mêler cet amal-game avec la poudre d’un sel ammonique humide, ou le plonger,soit dans la dissolution d’un de ces sels, soit dans de l’ammo-niaque caustique. On peut alors, si l’on opère dans des vais-seaux clos, obtenir un amalgame tellement imprégné d’ammo-’ilium qu’il surnage la liqueur. La manière la plus élégante depréparer l’amalgame d’ammonium consiste à creuser une cavitédans un morceau de sel ammoniac , à en humecter légèrement laface interne et à y déposer ensuite une goutte d’amalgame de po-tassium ; l’amalgame d’ammonium ne tarde pas à s’élever au-dessus de la cavité.

L’amalgame saturé d'ammonium a une couleur grise de plomb,cristallin, plus légère que l’eau ; il la décompose avec dégage-ment de chaleur. L’éther et l’alcool le décomposent également;il se forme de l’ammoniaque qui se dissout et il se dégage dugaz hydrogène qui s’élève à la moitié du volume que l’amalgameperd quand l’alcali se produit. Ou n’a encore observé Yammo-nium qu’allié avec le mercure, et l’amalgame produit par l’actionde l'électricité se décompose aussitôt qu’il ne fait plus partie dela chaîne électrique. On peut penser avec quelque raison quesous l’influence de la pile il se forme un corps métallique com-posé d’azote avec plus d’hydrogène qu’il n’y en a dans l’ammo-niaque; l’hydrogène de l’eau décomposée parla pile se combineavec l’ammoniaque et forme ainsi l’ammonium qui s’amalgameavec le mercure.

Voici la formule, de l’ammoniaque : N II 3 .

1 Voici alors celle de l’ammonium ; N H 4 .

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