236 CHIMIE.

ses : 1° les sulfures solubles dans l’eau ; ce sont ceux de la l r «section et ceux de magnésium, de glucinium, d’yttrium ; 2° lessulfures insolubles hydrates ; ce sont ceux de zinc, de manganèse,de fer. L’eau n’a pas d’action sur tous les autres sulfures métal-liques. Les sulfures de la 2 e section, soumis à l’action simultanéede l’eau et de la chaleur , se transforment en hydrogène sulfuréet en oxydes. L’oxygène sec agit sur les sulfures, en les trans-formant en hyposullites , snllites, sulfates; tel est le cas des mé-taux alcalins ; 2° en oxyde ; tel est le sulfure de plomb ; 3° enoxysulfure ; ex.: le sulfure d’antimoine ; 4° en métal et en acide sul-fureux, comme le sulfure de mercure. Le chlore transforme les sul-fures anhydres en chlorures métalliques et en chlorures de soufre.Le brome et l’iode produisent des réactions semblables. Quel-quefois l’iode se combine au sulfure et produit des iodosulfures.

Plusieurs sulfures, tels que ceux de plomb, d’antimoine, d’ar-gent, sont décomposés par les métaux, tels que le fer. Ce pro-cédé est usité dans les arts pour l’extraction de quelques métaux.

Usages, applications. — Un grand nombre de sulfures sontemployés dans les arts et la médecine. Nous allons étudier lesprincipaux.

SULFU15ES DE POTASSIUM. — Berzélius admet cinq sulfuresde potassium en proportions définies, et deux autres sulfuresrésultant de la combinaison des sulfures les uns avec les autres.Dans les sulfures définis les quantités de soufre sont entre ellescomme 1, 2, 3, 4, â. Formules : S K, S 2 K, S 3 K, S 4 K, S 5 K.

Protosulfure .— On le prépare en faisant passer sur du sulfatepotassique chauffé au rouge dans un tube de porcelaine du gazhydrogène. Ou peut le préparer facilement en prenant une dis-solution de potasse caustique, faisant passer du gaz sulfhydriquejusqu’à saturation dans la moitié de la dissolution employée etajoutant ensuite l’autre moitié de la dissolution. Mais le meil-leur moyen de le préparer avec facilité consiste à chauffer à lachaleur blanche dans des creusets brasqués des morceaux de sul-fate potassique; il en résulte un protosulfure mamelonné, cristal-lin, translucide. Ce sulfure fond avant la chaleur rouge, sedissout dans l’alcool et dans l’eau sans la colorer, mais en déve-loppant beaucoup de chaleur; quand il est très-divisé avec ducharbon, il peut s’enflammer au contact de l’air par l’action del’humidité atmosphérique, c’est même la cause de l’inflammationde plusieurs pyrophores. Une dissolution de prolosulfure de po-tassium exposée à l’air absorbe peu à peu l’oxvgène et passe suc-cessivement à l’état d’iiyposullite , sullite et sulfate, sans dépôtde soufre ; l’air lui rend l’oxygène que le carbone luia enlevé. Le